Question

有A、B、C、D、E五種溶液，它們均不含相同的陰、陽離子。已知其陰、陽離子的范圍是：Ag^＋、Na^＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、Cl^－、、OH^－、、。

現(xiàn)進行如下實驗：

①C溶液中加入純鐵粉，溶液的質(zhì)量增加。

②A、E溶液都為堿性，測得濃度均為0.1 mol/L的A、E溶液的pH，A溶液的pH小于E。

③在B溶液中逐滴加入氨水，開始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)加氨水，沉淀消失。

④在D溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，無明顯變化。

(1)由上述現(xiàn)象可推知各溶液中所含陰、陽離子為：

溶液      A    B    C    D    E

陽離子                             

陰離子                             

(2)寫出實驗①和③中反應(yīng)的離子方程式。

 

Answer 1

【答案】

(1)

溶液       A        B        C        D      E

陽離子     Na^＋      Ag^＋      Fe^3＋      Al^3＋    Ba^2＋

 陰離子                    Cl^－     OH^－

(2)實驗①：2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋

實驗③：Ag^＋＋NH₃·H₂O===AgOH↓＋

AgOH＋2NH₃·H₂O===[Ag(NH₃)₂]^＋＋OH^－＋2H₂O[或Ag^＋＋2NH₃·H₂O===[Ag(NH₃)₂]^＋＋2H₂O]

【解析】

試題分析：首先依據(jù)離子共存進行分析：Ag^＋只能與共存，CO只能與Na^＋共存，除Na^＋外OH^－只與Ba^2＋大量共存。所以必為AgNO₃、Na₂CO₃、Ba(OH)₂，然后分析實驗現(xiàn)象。C中加入Fe粉溶液質(zhì)量增加則必含有Fe^3＋，B中加氨水先生成沉淀后沉淀溶解則B為AgNO₃。Na₂CO₃溶液的堿性比Ba(OH)₂弱，則A為Na₂CO₃，E為Ba(OH)₂。由于D中加Ba(NO₃)₂溶液無變化，所以D中不含有，則C為Fe₂(SO₄)₃，D為AlCl₃。

考點：考查離子共存以及物質(zhì)鑒別的有關(guān)判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)于訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的解題關(guān)鍵是找到突破口，然后順藤摸瓜，依次推出相關(guān)物質(zhì)即可。