【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
請回答下列問題:
(1)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用________(填字母)。
A.堿石灰 B.五氧化二磷 C.二氧化硅 D.生石灰 E.固體燒堿
(2)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________________。
(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請從下圖的備選裝置中選擇,并將編號填入下列空格:B________________,D____________,E________________。
(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平:_________________。
(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能會污染環(huán)境,用裝有________________試劑的洗氣瓶處理。
【答案】 ADE MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O Ⅰ Ⅱ Ⅲ 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 氫氧化鈉溶液
【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價,(1)裝置A制備氨氣,根據(jù)裝置的特點,利用燒瓶中固體遇水放出大量的熱,使NH3·H2O分解為NH3,因此此固體可以是堿石灰、生石灰、燒堿中的一種,故選項ADE正確;(2)F裝置是制備Cl2,離子反應(yīng)方程式為 MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O;(3)C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置,因此B為干燥氨氣的裝置,干燥氨氣用堿石灰,因此B為I,制備的Cl2中混有HCl和水蒸氣,因此E裝置是除去HCl的裝置,即E為III,D裝置為干燥氯氣的裝置,即D為II;(4)C內(nèi)有白煙生成,即白煙為NH4Cl,利用氨氣的還原性,氯氣的氧化性,氯氣把氨氣氧化成N2,因此反應(yīng)方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl;(5)氯氣和氨氣都有毒,因此必須吸收,氨氣極易溶于水,用水吸收氨氣,氯氣用氫氧化鈉溶液吸收,因此用裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶處理。
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【題目】人類利用能源的三個階段: ①化石能源時期;②柴草時期;③多能源結(jié)構(gòu)時期。按時間從古至今的順序排列正確的是
A. ①②③ B. ②③① C. ①③② D. ②①③
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是( )
A.液氨汽化時要吸收大量的熱,可用作制冷劑
B.二氧化硅不與強酸反應(yīng),可用石英器皿盛放氫氟酸
C.生石灰能與水反應(yīng),可用來干燥氯氣
D.氯化鋁是一種電解質(zhì),可用于電解制鋁
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【題目】高科技材料與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列關(guān)于2017年我國重點發(fā)展的科技材料說法錯誤的是
A. 生物塑料可減少白色污染
B. 用于“天宮二號”的納米陶瓷鋁合金硬度大
C. 高性能分離膜可用于海水淡化
D. 用于3D打印材料的光敏樹酯是純凈物
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【題目】【重慶市第八中學(xué)2017屆高三適應(yīng)性月考】短周期元素A、B. C. D最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z、W、A是短周期中原子半徑最大的元素,常溫下X、W均能與Y反應(yīng),A、C、D的原子序數(shù)及0.1mol/LX、Z、 W溶液的pH如圖所示(已知1g2=0.3)。下列說法正確的是
A. A的簡單離子半徑是這些元素中最小的
B. B與D兩種元素可形成共價化合物
C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:C>D
D. Z的鹽溶液一定能促進水的電離
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【題目】列各組性質(zhì)比較中,不正確的是
A. 元素最高化合價:Al>Mg
B. 金屬性:Al>Mg
C. 酸性:H2SO4>H3PO4
D. 原子半徑:Cl>F
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 用稀硝酸溶解的方法可以區(qū)分金質(zhì)和銅質(zhì)首飾
B. 用流動的清水可以除去焯過水的野菜中的苦澀味
C. 甲醛能作為肉類食品的保鮮劑
D. 少量的生石灰能作為雞舍和豬欄的消毒劑
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【題目】用括號內(nèi)的試劑除去下列各組物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì),正確的是( )
A. 溴苯中的溴(NaOH溶液,分液)
B. 乙酸乙酯中的乙醇(乙酸,分液)
C. 苯中的苯酚(濃溴水,過濾)
D. 乙醇中的乙酸(飽和Na2CO3溶液,分液)
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【題目】【2015安徽卷】硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值,某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4,其流程如下:
已知:NaBH4常溫下能與水反應(yīng),可溶于異丙酸(沸點:13℃)。
(1)在第①步反應(yīng)加料之前,需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣,該操作的目的是_____,原料中的金屬鈉通常保存在____中,實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有_____,_____,玻璃片和小刀等。
(2)請配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式:
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2==□NaBH4+□Na2SiO3
(3)第②步分離采用的方法是______;第③步分離(NaBH4)并回收溶劑,采用的方法是______。
(4)NaBH4(s)與水(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和氫氣(g),在25℃,101KPa下,已知每消耗3.8克NaBH4(s)放熱21.6KJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。
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