【題目】下列各組比較中不正確的是（ ）

A. 沸點：C2H5OH>C2H6>CH4 B. 熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3

C. 酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 D. 結(jié)合質(zhì)子能力：OH－>CH3COO－>Cl－

【答案】C

【解析】試題分析：A．相對分子質(zhì)量越大，分子之間的作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，由于相對分子質(zhì)量C2H5OH>C2H6>CH4，所以沸點：C2H5OH>C2H6>CH4 ，正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性O>N>P，所以熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3，正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：Cl>S>P，所以酸性H3PO4<H2SO4<HClO4，錯誤；D．電解質(zhì)越弱，越難電離，電離產(chǎn)生的離子結(jié)合質(zhì)子的能力就越強(qiáng)。電解質(zhì)強(qiáng)弱：HCl> CH3COOH>H2O，所以結(jié)合質(zhì)子能力：OH－>CH3COO－>Cl－，正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是


加入的物質(zhì)

結(jié)論

A

50mL 1 mol·L－1H2SO4

反應(yīng)結(jié)束后，c（Na+）=c（SO42－）

B

0.05molCaO

溶液中c（OH—）增大

C

50mL H2O

由水電離出的c（H+）·c（OH—）不變

D

0.1molNaHSO4固體

反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c（Na+）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3、和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是

A. 取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3

B. 取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3

C. 取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaCl

D. 稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g．用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是( )

A. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

B. 原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

C. Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

D. X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是（ ）

甲：在500 ℃時，SO2和O2各10 mol反應(yīng)

乙：在500 ℃時，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2起反應(yīng)

丙：在450 ℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

�。涸�500 ℃時，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的實驗時，設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象。請幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告。

（1）實驗?zāi)康?/span>

探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

（2）實驗用品

儀器：試管、膠頭滴管

藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳

（3）實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)

序號

實驗方案

實驗現(xiàn)象

①

向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置

液體分為兩層，下層呈_____色

②

向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置

液體分為兩層，下層呈_____色

（4）實驗結(jié)論：_____________________________________________________。

（5）問題和討論

①上述兩個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為________________、__________________。

②由于氟單質(zhì)過于活潑，所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強(qiáng)：______________、______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol I—I鍵、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol HI需要______（填“放出”或“吸收”）______ kJ的熱量。氫氣、碘和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列敘述不正確的是

A．當(dāng)a=0.1時，發(fā)生的反應(yīng)為2I-＋Br2=I2+2Br-

B．當(dāng)a=0.25時，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

C．當(dāng)溶液中I-有一半被氧化時，c(I-):c(Br-)=1:1

D．當(dāng)0.2<a<0.3時，溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組以銀鹽為實驗對象，研究難溶鹽時進(jìn)行了如下實驗：

①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；

②向濾液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；

③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色；

④向AgI中滴加0.1 mol·L-l NaCl溶液，無明顯現(xiàn)象。

已知：25℃時，AgCl和AgI的溶解度分別是1.5×10-4 g和3×10-7 g

請回答：

（1）沉淀c是__________。

（2）步驟②中的現(xiàn)象說明濾液b中含有的微粒是_________。

（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是__________。

（4）根據(jù)實驗，可以得出的結(jié)論是___________。

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