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【題目】下列有機化合物名稱正確的是(

1-甲基丙烷 3,4-二甲基戊烷 2-乙基丁烷 2-甲基-3-乙基戊烷

A.②③B.③④C.①②③④D.

【答案】D

【解析】

甲基不能出現(xiàn)在1號碳原子上,主鏈不是最長,正確名稱為丁烷,故錯誤;

②3,4-二甲基戊烷中取代基的編號之和不是最小,說明編號的方向錯誤,正確名稱為2,3-二甲基戊烷,故錯誤;

乙基不能出現(xiàn)在2號碳原子上,主鏈不是最長,正確名稱為2-甲基戊烷,故錯誤;

④2-甲基-3-乙基戊烷滿足烷烴的命名原則,主鏈最長、取代基編號最小,故正確;

正確,故選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】每種物質都可用于表示化學反應速率,其數值可能不同,但快慢意義相同。______

A.正確 B.錯誤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質,它們都是常見的金屬或非金屬,D、E、F是常見的三種氧化物,且有如圖所示轉化關系,則下列說法不正確的是( )

A. A、B、C中一定有一種是氧元素的單質

B. 單質B肯定是氧化劑

C. D、E中一定都含有A的元素

D. A是非金屬,則B一定為金屬

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(8)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中,T所處的周期序數與主族序數相等。請回答下列問題:

(1)T的原子結構示意圖為________。

(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)Q________W(填“強于”或“弱于”)。

(3)W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應,生成兩種物質,其中一種是氣體,反應的化學方程式為__________________________

(4)原子序數比R1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是__________________

(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下,2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學式是________________。

(6)298K下,Q、T的單質各1 mol完全燃燒,分別放出熱量a kJb kJ。又知一定條件下,T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來,若此置換反應生成3 mol Q的單質,則該反應在298K下的ΔH________(注:題中所涉單質均為最穩(wěn)定單質)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中屬于氧化還原反應,伹水既不作氧化劑又不作還原劑的是

A.SO3+H2OH2SO4B.Cl2+H2OHCl+HClO

C.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na+2H2O2NaOH+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外小組設計的實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示

已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl26C2H5OH;

有關有機物的沸點如下表所示

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

I.制備過程:裝置如圖所示,A中盛有濃硫酸,B中盛有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸,D中盛有飽和碳酸鈉溶液。

(1)實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸,B的容積最合適的是_____(填字母代號)

A. 25 mL B 50 mL C. 250 mL D. 500 mL

(2)球形干燥管的主要作用是_______________

(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。

A.消耗乙酸并溶解乙醇

B.碳酸鈉溶液呈堿性,有利于乙酸乙酯的水解

C.加速乙酸乙酯的生成,提高其產率

D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小,有利于分層析出

II.提純方法:

D中混合液進行分離。

有機層用5mL飽和食鹽水洗滌,再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌,最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中,選用合適的干燥劑干燥,得到粗產品。

將粗產品蒸餾,收集77.1℃時的餾分,得到純凈、干燥的乙酸乙酯。

(4)步分離混合液時,選用的主要玻璃儀器的名稱是_____________。

(5)步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后,再用飽和氯化鈣溶液洗滌,主要洗去粗產品中的______(填物質名稱)。再加入_______(此空從下列選項中選擇,四種物質均有吸水性)干燥

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.無水硫酸鈉 D.生石灰

(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產率,但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低,一個可能的原因是_____________________________________________。

(7)若實驗所用乙酸的質量為2.4g,乙醇的質量為2.1g,得到純凈的產品的質量為2.64g,則乙酸乙酯的產率是___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實,不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 溴水中有如下平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

B. 合成NH3反應,為提高NH3的產率,理論上應采取相對較低溫度的措施

C. 氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度

D. CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】膠體和溶液的特征區(qū)別是( )

A. 膠體屬于介穩(wěn)體系 B. 膠體粒子的大小在1nm~100nm之間

C. 膠體具有丁達爾效應 D. 膠體粒子不能透過濾紙

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果,甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是

A. 圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

B. 若圖甲實驗中反應速率為①>②,則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好

C. 用圖乙所示裝置測定反應速率,可測定反應產生的氣體體積及反應時間

D. 為檢查圖乙所示裝置的氣密性,可關閉A處活塞。將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位

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