【題目】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),是研究物質(zhì)的性質(zhì)的重要途徑。某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
已知:Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) 裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是__________________。
(2) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,C中的現(xiàn)象是____________,說(shuō)明SO2具有_________性。
(3) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分,該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該白色沉淀的成分是_______________(填化學(xué)式),產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是_____________(填字母編號(hào))。
a.BaSO3既不溶于水也不溶于酸
b.BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
c.BaCl2溶液中可能混有NaOH
d.由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
(4)如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3,對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響并說(shuō)明理由_________________
【答案】分液漏斗KMnO4溶液退色還原BaSO4bd有影響,濃HNO3可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉,而得不到SO2氣體
【解析】
(1)該儀器名稱是分液漏斗;
(2)二者反應(yīng)生成錳離子和硫酸根離子而使高錳酸鉀溶液褪色,通過(guò)該反應(yīng)說(shuō)明二氧化硫具有還原性,該反應(yīng)說(shuō)明二氧化硫具有還原性;
(3)硫酸鋇不溶于酸和水,亞硫酸鋇易溶于酸,該沉淀不溶于稀鹽酸,說(shuō)明沉淀是硫酸鋇;二氧化硫具有還原性,在水溶液里能被氧化劑氧化生成硫酸根離子,所以二氧化硫或氯化鋇溶液中可能含有氧氣將二氧化硫氧化為硫酸根離子,故選bd;
(4)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,但不能氧化亞硫酸鈉,濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,能將亞硫酸鈉氧化物硫酸鈉而得不到二氧化硫,所以不能將濃硫酸換為濃硝酸,故答案為:有影響,濃HNO3可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉,而得不到SO2氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于藥品的使用和作用下列說(shuō)法正確的是
A.R表示非處方藥,OTC表示處方藥
B.麻黃堿是國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止使用的興奮劑
C.毒品就是有毒的藥品
D.我國(guó)明代醫(yī)學(xué)家李時(shí)珍所著的醫(yī)學(xué)名著是《神農(nóng)本草經(jīng)》
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.(1)將等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:上述金屬中 與鹽酸反應(yīng)最劇烈, 與鹽酸反應(yīng)生成的氣體最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。反應(yīng)的離子方程式為 。
Ⅱ.利用下圖裝置來(lái)驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:
(1)要證明非金屬性:Cl>I,在A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液 的現(xiàn)象,即可證明。干燥管D的作用是 。從環(huán)境保護(hù)的角度考慮,此裝置尚缺少尾氣處理裝置,可用 溶液吸收尾氣。
(2)要證明非金屬性:C>Si,在A中加鹽酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,將觀察到C中 的現(xiàn)象。但老師認(rèn)為,該現(xiàn)象不足以證明酸性強(qiáng)弱關(guān)系為碳酸>硅酸,請(qǐng)用文字?jǐn)⑹隼碛?/span> 。因此應(yīng)在B、D之間增加一個(gè)盛有足量 (選填下列字母:A.濃鹽酸 B.濃NaOH溶液C.飽和Na2CO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置。改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是短周期元素,周期表中A與B、B與C相鄰;C與E同主族;A與C最外層電子數(shù)之比為2:3,B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè); F元素的原子在周期表中半徑最。怀R(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì),且溶液使酚酞溶液變紅。
(1)F的三種核素表示符號(hào)為______,E的名稱為______,D的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式:______。
(2)在B、C、D、E、F原子形成的單核離子中離子半徑最小的是____,離子半徑最大的是____。(填離子符號(hào))
(3)A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>_____(用分子式表示);B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z,反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵是_____,形成的化學(xué)鍵是________。(填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”、“氫鍵”)
(4)F2C和F2E中,沸點(diǎn)較高的是__________(填化學(xué)式),其主要原因是_________。
(5)兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型不同的是( )
A.NaCl和H2O2
B.H2O和NH3
C.CaF2和CsCl
D.CCl4和HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是
A. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Q<W
C. 原子半徑:T>Q>R
D. 含T的鹽溶液一定顯酸性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)。
I.硅及其化合物
(1)硅及其化合物在現(xiàn)代信息技術(shù)中應(yīng)用廣泛。其中用于制造計(jì)算機(jī)芯片的材料是__________(寫化學(xué)式),用于制造光導(dǎo)纖維的材料是__________(寫化學(xué)式)。光導(dǎo)纖維在堿性土壤中易被腐蝕,請(qǐng)寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式______________________
II.氯及其化合物
(2)漂白粉是生活常備用品,其主要成份是__________________(寫化學(xué)式);漂白粉保存不當(dāng)易變質(zhì),請(qǐng)寫出漂白粉失效的方程式________________;如不小心把漂白粉與潔廁靈(主要成份為鹽酸)混合,易生成氯氣使人中毒。請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________________。
(3)某實(shí)驗(yàn)小組,向一定量的石灰乳中緩慢勻速地通入足量氯氣,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還混有了ClO3-,他們討論后認(rèn)為,是反應(yīng)放熱溫度升高的原因。并畫出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線,粗略表示為下圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。
①圖中曲線I表示_____________離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為__________mol。
③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳,以較大的速率通入足量氯氣,反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.37mol,則產(chǎn)物中n(ClO-)/n(ClO3-)=______________。
III.氮及其化合物
(4)硝酸生產(chǎn)過(guò)程中排放出來(lái)的廢氣,含NO、NO2等大氣污染物。
①工業(yè)上常用原理:NOx+NH3→N2+H2O,使其轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的N2,現(xiàn)有NO、NO2的混合3.0L,可與3.5L相同狀況的NH3完全反應(yīng),全部轉(zhuǎn)化為N2,則在原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比是_____________;
②已知堿能除去硝酸尾氣:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
根據(jù)硝酸尾氣處理的反應(yīng)原理,下列氣體中不能被過(guò)量NaOH溶液吸收的是_______________
A.1molO2和4molNO2
B.1molO2和4molNO
C.1molNO和5molNO2
D.4molNO和1molNO2
(5)汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物而污染大氣,造成產(chǎn)生氮的氧化物的主要原因是_____________
A.燃燒含氮化合物燃料
B.燃燒含鉛汽油
C.由于燃燒不充分
D.內(nèi)燃機(jī)中空氣中的N2在高溫下被氧化
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