已知：X、Y、Z、R四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，Z和R的單質(zhì)在一定條件下與銅反應(yīng)生成Cu2Z和CuR2，請(qǐng)根據(jù)要求填空。
（1）畫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖      。R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為        。
（2）Y、Z、R三種元素中原子半徑最大的是     （用元素符號(hào)表示）。
（3）X氣態(tài)氫化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵的類型為      ；檢驗(yàn)該產(chǎn)物中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是                    。
（4）R的單質(zhì)通入到澄清石灰水中反應(yīng)的離子方程式為                    。

（1）        ；HClO4   （2）S。 （3）離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵；
取少量產(chǎn)物于試管中，加入濃的氫氧化鈉溶液，將粘有濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙的玻璃棒放在試管口部（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒放在試管口部），加熱，若試紙變藍(lán)（或若有白煙生成），則證明產(chǎn)物中含有NH4＋。
（4）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

 
Q
R
 
T
 
 
W
 
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。用化學(xué)方程式表示工業(yè)常用冶煉T單質(zhì)的原理是______。
（2）與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個(gè)電子，該分子中存在的共 價(jià)鍵的類型是______。
（3）元素的非金屬性：Q______W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)，結(jié)合方程式簡(jiǎn)述其原因是______。
（4）甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色�，F(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉(zhuǎn)化為其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，實(shí)驗(yàn)步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、M、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A元素的一種原子中不含中子。B、M、D、E分別在下表(周期表的一部分)不同的空格內(nèi)占有相應(yīng)的位置，E的原子序數(shù)是D的原子序數(shù)的2倍。試回答：

（1）A元素是________ 。
（2）在B、M、D、E四種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是__________(填化學(xué)式)。
（3）A、B、M、D可組成多種18電子分子，寫出 2種具有18電子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______、______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有X、Y、Z、W四種元素，它們的單質(zhì)X、Y、Z在常溫常壓下皆為氣體，W為固體。
①X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成XZ，其火焰為蒼白色；W單質(zhì)在Y單質(zhì)中劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成W2Y2；
②每2molX2可與1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常溫下為液體；
③化合物XZ的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；W與水反應(yīng)后的溶液可使無(wú)色酚酞試液變紅色；
④Z單質(zhì)溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用；請(qǐng)回答：
（1）畫出Z原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖           ；實(shí)驗(yàn)室中的W應(yīng)保存在____________中（填試劑名稱）
（2）寫出化學(xué)式W2Y2___________     _K#S5U
（3）寫出與W+具有相同核外電子數(shù)的分子或原子，請(qǐng)寫出任意3種的化學(xué)式
①                ②               ③               
（4）Z單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：_________________________                    
⑸W單質(zhì)與X2Y化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________                  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

X、Y、Z、L、M、N是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。N的核電荷數(shù)比L的核電荷數(shù)的3倍多2， 回答下列問(wèn)題：
（1）X和Y可以形成10電子、14電子、18電子分子，寫出X元素質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素的符號(hào)     。由X和Y元素組成的14電子分子的電子式為          。
（2）在水溶液中將Fe3+還原為Fe2+，+4Fe3+→4Fe2++……其中化學(xué)反應(yīng)式中的部分物質(zhì)計(jì)量數(shù)已給出，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
（3）一定條件下，M與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成M的氧化物和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知。該反應(yīng)生成lmol M的氧化物時(shí)放出536kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為                                              。
（4）Z元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合生成一種鹽，該鹽的水溶液呈     (填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序     。
（5）N的低價(jià)硫酸鹽溶液與過(guò)氧化鈉反應(yīng)。若N的低價(jià)硫酸鹽與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題。

元素
Si
P
S
Cl
單質(zhì)與氫氣
反應(yīng)的條件
高溫
磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)
加熱
光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合
 
（1）S在元素周期表中的位置是       。
（2）根據(jù)表中信息可知，Si、P、S、Cl 四種元素的的非金屬性依次增強(qiáng)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，       ，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)。
（3）25℃時(shí)，以上四種元素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：
a．+34.3 kJ·mol-1    b．+9.3 kJ·mol-1   c．?20.6 kJ·mol-1    d．?92.3 kJ·mol-1
請(qǐng)寫出固態(tài)白磷（P4）與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的熱化學(xué)方程式      。
（4）探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。已知硒（Se）是人體必需的微量元素，其部分信息如圖。

①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是       （填字母）。
a. 原子半徑：Se＞S＞P             b. 穩(wěn)定性：H2Se＞H2S
c. 因?yàn)樗嵝訦2Se＜HCl，所以非金屬性Se＜Cl
d. SeO2是酸性氧化物，能與燒堿溶液反應(yīng)
②在下表中列出對(duì)H2SeO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
編號(hào)
性質(zhì)推測(cè)
化學(xué)方程式
1
氧化性
H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O
2
 
 
3
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,回答下列問(wèn)題：

 
 
 
 
 
 
 
 
 
A
B
 
C
 
 
D
E
F
G]
 
 
（1）畫出G的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________________
（2）A、B、Ｃ、E、F五種元素的原子半徑最大的是___________（填化學(xué)式）
（3）E、F、G元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較弱的是_____________（用化學(xué)式表示）
（4）寫出C和Ｆ形成化合物的電子式______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

A、B、C、D四種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D為同一主族，C元素的價(jià)電子排布為ns2πp2n，D在空氣中燃燒可以得到淡黃色固體。又知四種元素分別形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D在元素周期表中的位置是                 。
（2）比較元素B和C的第一電離能：B       C（填“大于”、“小于”或“不確定”），將BA3通入溴水中可發(fā)生反應(yīng)，生成B的單質(zhì)和一種鹽Y，B的單質(zhì)中的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為   ，鹽Y的晶體類型是           。
（3）D與A形成的粒子個(gè)數(shù)比為1：1的簡(jiǎn)單化合物可與水反應(yīng)生成A的單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
（4）已知B2A4和過(guò)氧化氫混合可作火箭推進(jìn)劑。12.8g液態(tài)B2A4與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成B的單質(zhì)和氣態(tài)水，放出256.65kJ的熱量：

寫出液態(tài)B2A4和氧氣反應(yīng)生成B的單質(zhì)和液態(tài)A2C的熱化學(xué)方程式         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與混合，在含有Zn、Cu等元素的催化劑條件下能合成一種生物質(zhì)能——甲醇。
（1） 與CO互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式是         。
（2） CO2分子中碳原子的雜化類型是          雜化。
（3） 按電子排布Zn在元素周期表中屬于          區(qū)，
其晶體屬于六方最密堆積，它的配位數(shù)是            。
（4） Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（空心球代表氯離子），則一個(gè)晶胞中所含的數(shù)目是         。

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