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【題目】在一定條件下NO2與SO2氣體發(fā)生反應，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol-1。將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體顏色保持不變B.體系壓強保持不變

C.SO3和NO的體積比保持不變D.每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

【答案】A

【解析】

A.NO2為紅棕色氣體，反應未達到平衡時，混合氣體顏色保持不變時，說明NO2濃度不再發(fā)生變化反應達到平衡狀態(tài)，A正確；

B.反應過程是前后氣體物質的量不發(fā)生變化的反應，反應過程中體系壓強始終保持不變，所以不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B錯誤；

C.SO3和NO都是生成物，會以計量數的關系生成，體積比為1:1保持不變，故C錯誤；

D.根據反應方程式可看出，反應始終滿足每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物G是某種低毒利尿藥的主要成分。其合成路線如下(部分條件已略)：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱______，A中的官能團_______。

(2)A→B的反應類型______，E→F的反應類型_______。

(3)D的分子式_____，F的結構簡式_______。

(4)B→C的化學反應方程式________。

(5)若G發(fā)生自身縮聚反應，其縮聚產物的鏈節(jié)結構為________(寫一種)。

(6)C4H9OH的同分異構體中屬于醇的有___種，其中核磁共振氫譜圖中有四組峰的同分異構體的結構簡式為___。

(7)以甲苯(其他無機試劑任選)為原料合成的合成路線為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對電子數較多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為_________，原因是______________________________。

（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在________。

（5）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(1)參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質量是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列10種物質：①Al ②稀硝酸 ③乙酸 ④液氨 ⑤干冰 ⑥NaCl ⑦NaOH溶液 ⑧BaCO3 ⑨酒精 ⑩HCl氣體，完成下面的填空，只填序號

屬于非電解質的是___；屬于強電解質的是___；屬于弱電解質的是___；能導電的物質是___。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+4H2O(g) △H=﹣akJmol﹣1

②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H=﹣bkJmol﹣1

③H2O(g)═H2O(l) △H=﹣ckJmol﹣1

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為___。

（3）Na2CO3等溶液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中，其原因是（結合離子方程式說明）：___；把三氯化鐵溶液蒸干并充分灼燒，最后得到的固體產物是___（化學式）；相關反應的化學反應方程式是：___、___；配制FeCl2溶液時，應加入___，以抑制Fe2+的水解。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科技工作者設計了一種電解裝置，能合成氨及硝酸，實現(xiàn)高效人工固氮，原理如圖所示下列說法正確的是

A.催化電極a的電勢比催化電極b的電勢高

B.負極區(qū)的電極反應為N2-10e-+6H2O=2NO3-+12H+

C.若N2得到6mole-，有6molH+向電極b遷移

D.理論上1molN2參與反應轉移的電子數為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(1)參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質量是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ca(NO2)2(亞硝酸鈣)是易溶于水的無色晶體，可用作混凝土中鋼筋的防護劑。

(1)Ca(NO2)2的制備方法很多。

①實驗室可用反應Ca(NO3)2+2CaFe2O4+4NO3Ca(NO2)2+2Fe2O3制備Ca(NO2)2，該反應中被氧化的N原子與被還原的N原子的物質的量之比為_____。

②用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物制備Ca(NO2)2，其中NO2與Ca(OH)2反應生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化學方程式為_____，經過濾得到含Ca(NO2)2的溶液為液態(tài)產品。

(2)測定某液態(tài)產品中NO3－含量的步驟如下：

已知：步驟4中的反應為NO3—+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，

步驟5中的反應為6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

若步驟5滴定至終點時消耗K2Cr2O7溶液20.00mL，計算液態(tài)產品中NO3－的含量(單位g·L－1，最后結果保留一位小數，寫出計算過程)___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產生的Cl2在標準狀況下體積為56 L，計算：

(1)參加反應的HCl的物質的量________________

(2)反應中被氧化的HCl的物質的量__________________

(3)并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目___________________________________

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