【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似,熔點(diǎn)為193K,沸點(diǎn)為411K,遇水很容易水解,產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色,S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說法正確的是
A. S2Cl2的電子式為
B. 固態(tài)時(shí)S2Cl2屬于原子晶體
C. S2Cl2與NaOH的化學(xué)方程式可能為:S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O
D. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物
【答案】C
【解析】A、S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)類似與H2O2,因此S2Cl2的電子式為,故A錯(cuò)誤;B、S2Cl2固體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低,說明固體S2Cl2為分子晶體,故B錯(cuò)誤;C、S2Cl2遇水很容易水解,產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色,說明此氣體為SO2,即與水反應(yīng)S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+S↓,因此S2Cl2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O,故C正確;D、根據(jù)A選項(xiàng)分析,含有化學(xué)鍵為極性鍵和非極性鍵,S2Cl2不屬于離子化合物,屬于共價(jià)化合物,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,某剛性容器內(nèi)有一活塞和彈簧,B為真空,A內(nèi)已充入2molSO2和lmolO2,在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3;△H=-QkJ/mol,(Q>0)—段時(shí)間后活塞己保持靜止,SO2的反應(yīng)速率為Y0。再往A內(nèi)迅速充入2 molSO2和lmolO2,當(dāng)活塞再次保持靜止時(shí),SO2的反應(yīng)速率為Y,在此過程中,下列說法正確的是
A. 活塞先下移,后上移到原靜止位置,Y>Y0
B. 活塞先下移,后上移到原靜止位置,Y = Y0
C. 活塞先下移,后上移但不到原靜止位置,Y>Y0
D. 活塞先下移,后上移但不到原靜止位置,Y = Y0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )
甲乙丙丁
A. 由甲圖甲可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 乙表示在相同的密閉容器中,不同溫度下的反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH>0
C. 丙表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線
D. 根據(jù)圖丁,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入NaOH調(diào)節(jié)pH至3~4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:
供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是____________(填化學(xué)式,下同),試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?(若能,此問不用回答)__________。
(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是
A.密度逐漸增大B.熔沸點(diǎn)逐漸升高
C.金屬性逐漸增強(qiáng)D.還原性逐漸減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):a.NaOH+HCl=NaCl+H2O b.Cu+2Ag+ =Cu2+ +2Ag
(1)反應(yīng)____(填字母)不能設(shè)計(jì)成原電池。原因是__________________________。
(2)a反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),NaOH和HCl的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl和H2O的總能量。
(3)已知HCl中H-Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol-1,則斷開1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量,形成1molH-Cl鍵_____431 kJ的能量。(填“吸收”或“放出”)
(4)反應(yīng)____(填字母)能設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖,注明電極材料和電解質(zhì)溶液。__________
寫出電極反應(yīng)式及反應(yīng)類型
正極反應(yīng)式:_____________________,
反應(yīng)類型:_______________________,
負(fù)極反應(yīng)式:_____________________。
(5)上題所設(shè)計(jì)原電池中,向正極移動(dòng)的離子為_______,電池工作一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液質(zhì)量減輕7.6g,正極增重的質(zhì)量為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:
(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是___________,燒瓶中加入的試劑是___________。
(2)畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,并注明所加試劑,說明裝置的作用________________。
(3)裝置B中盛放的試劑是______________(選填下列所給試劑的字母),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________,化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因。______________________________________________________________________。
(5)已知:①硫酸比次氯酸穩(wěn)定;②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng);③S2-比Cl-易被氧化;④HCl比H2S穩(wěn)定;⑤銅與鹽酸不反應(yīng),但能與濃硫酸反應(yīng);⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵,鐵與硫加熱生成硫化亞鐵?烧f明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是_______。
A.全部 B.②③④⑥ C.①②④⑤⑥ D.除①以外
(6)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣。在該反應(yīng)中,Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低,即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子,能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性?簡(jiǎn)述你的理由____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中充入CO和CO2的混合氣體,其密度是相同條件下氦氣密度的8倍,這時(shí)測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1,若控制容器的體積不變,加入足量的過氧化鈉,并不斷用電火花點(diǎn)燃至完全反應(yīng),恢復(fù)到開始的溫度,再次測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P2,則P1和P2關(guān)系是
A. P1=8P2 B. P1=4P2 C. P1=2P2 D. P1=P2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),0.lmol/L的HA溶液中=1010,0.01mol/L的BOH溶液pH=12。請(qǐng)回答下列問題:
(1)HA是_________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”,下同),BOH是_______ 。
(2)HA的電離方程式是________。其中由水電離出的c(H+)=____mol/L。
(3)在加水稀釋HA的過程中,隨著水量的增加而減小的是____ (填字母)。
A. B. C. c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)
(4)將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性,請(qǐng)用離子方程式解釋其原因______________________。
(5)常溫下pH=12的BOH溶液100mL,加0.01mol/LNaHSO4,使溶液的pH為11。(混合溶液體積變化忽略不計(jì)),應(yīng)加NaHSO4________mL。 (保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)
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