【題目】下列物質(zhì)發(fā)生變化時,所克服的粒子間相互作用屬于分子間作用力的是(  )
A.酒精受熱變?yōu)闅怏w
B.氯化銨受熱變?yōu)闅怏w
C.二氧化硅受熱熔化
D.食鹽溶解在水中

【答案】A
【解析】A.酒精分子之間存在分子間作用力,則酒精受熱變?yōu)闅怏w克服分子間作用力,故A符合題意;

B.氯化銨是離子化合物,受熱分解變?yōu)闅怏w,克服了共價鍵和離子鍵,故B不符合題意;

C.二氧化硅為原子晶體,熔化所克服的粒子間的相互作用為共價鍵,故C不符合題意;

D.食鹽是離子晶體,食鹽溶解在水中,克服作用力為離子鍵,故D不符合題意.

所以答案是:A.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān) 分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確的是(
①除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上
②除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上
③12個碳原子不可能都在同一平面上
④12個碳原子有可能都在同一平面上.
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是(

A.氯水B.溴水C.碘水D.食鹽水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18克/厘米3 , 沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑.在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1,2﹣二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水).請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

(1)燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng),即消去反應(yīng),反應(yīng)溫度是170℃,并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃,否則容易產(chǎn)生副反應(yīng).請你寫出乙醇的這個消去反應(yīng)方程式:
(2)寫出制備1,2﹣二溴乙烷的化學(xué)方程式:
(3)安全瓶b可以以上倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞.請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象
(4)某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時,使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因
(5)c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是;e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.某鈉鹽溶液中通入足量氨氣,無明顯現(xiàn)象.再在所得溶液中通入過量CO2 , 產(chǎn)生大量白色沉淀。
(1)寫出氨氣的電子式。
(2)該鈉鹽溶液中一定不可能含有下列哪種微粒(填編號)。
A.Cl
B.Fe2+
C.SiO32
D.AlO2
(3)寫出一個通入過量CO2時生成白色沉淀的離子方程式。
(4)Ⅱ.電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水,必須嚴(yán)格處理后才可以排放.某種高濃度有毒的含A離子(陰離子)廢水在排放前的處理過程如下:

已知:9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后,產(chǎn)生8.0g黑色固體,反應(yīng)后的氣體通過足量澄清石灰水時,產(chǎn)生10.0g白色沉淀,最后得到的混合氣體除去氧氣后,還剩余標(biāo)況下密度為1.25g/L的氣體1.12L。
沉淀D的化學(xué)式是
(5)寫出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式。
(6)濾液C中還含有微量的A離子,通過反應(yīng)②,可將其轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì),試用離子方程式表示該原理。
(7)反應(yīng)①為制得某種元素的低價X離子,從氧化還原反應(yīng)的角度分析,(填“能”或“不能”用Na2SO3溶液來代替B溶液,原因是。
(8)設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明所用Na2SO3溶液是否變質(zhì)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是( 。
A.人體缺碘,可通過食用加碘鹽補(bǔ)碘
B.為了防止齲齒,人人都要使用含氟牙膏
C.缺鐵性貧血,可通過食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防
D.兒童缺鋅可導(dǎo)致生長發(fā)育不良,抵抗力差,食欲不振

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下材料中,屬于硅酸鹽材料的是( 。
A.鋁合金
B.碳纖維
C.普通玻璃
D.塑料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵中常見的反應(yīng)為:Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H
(1)某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)。一定溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密閉容器中通入0.1molCO,5min時生成2.24gFe。5min內(nèi)有CO表示的平均反應(yīng)速率是mol·L-1min-1;5min時CO2的體積分?jǐn)?shù)為;若將此時反應(yīng)體系中的混合氣體通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=;下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號)。
a.容器內(nèi)固體質(zhì)量保持不變
b.容器中氣體壓強(qiáng)保持不變
c.c(CO)=c(CO2)
d.v(CO)=v(CO2)
(3)已知上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T(單位:K)之間的關(guān)系如圖所示,其中直線的斜率為- (氣體常數(shù)R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1)。

①根據(jù)圖像可知,該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而(填“增大”、“減小”或“不變”)
②該反應(yīng)的△H=kJ·mol-1。
(4)結(jié)合上述有關(guān)信息,寫出兩條提高CO轉(zhuǎn)化率的措施。

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