【題目】25 ℃時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )
A.0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中c()<c()
B.0.02 mol·L-1氨水和0.01 mol·L-1氨水中的c(OH-)之比是2∶1
C.向醋酸鈉溶液中加入醋酸使溶液的pH=7,此時(shí)混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)
D.向0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中滴加鹽酸使溶液的pH=5,此時(shí)混合液中c(Na+)=c()(不考慮酸的揮發(fā)與分解)
【答案】D
【解析】
A. NH4+雖然會(huì)發(fā)生水解,但其水解程度非常微弱,因此(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)>c(SO42),故A錯(cuò)誤;
B. 相同條件下,弱電解質(zhì)的濃度越小,其電離程度越大,因此0.02 mol·L-1氨水和0.01 mol·L-1氨水中的c(OH-)之比小于2∶1,故B錯(cuò)誤;
C. 依據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),混合后溶液的pH=7,即c(H+)=c(OH-),可推出c(Na+)=c(CH3COO-),故C錯(cuò)誤;
D. NaNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,Na+和NO3均不發(fā)生水解,NaNO3溶液也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng),根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=c(NO3),故D正確。
綜上所述,答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體的一種方案如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A.濾渣A的主要成分是
B.“合成”反應(yīng)要控制溫,溫度過(guò)高,產(chǎn)率會(huì)降低
C.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等
D.相同條件下,凈水能力比強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(X2+表示Fe2+或Mn2+),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.曲線I表示MnS的沉淀溶解平衡曲線
B.升高溫度,曲線Ⅱ上的c點(diǎn)可沿虛線平移至d點(diǎn)
C.常溫下,反應(yīng)MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數(shù)K≈4×104
D.向b點(diǎn)溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由b點(diǎn)沿工線向a點(diǎn)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】世界能源消費(fèi)的90%以上依靠化學(xué)技術(shù)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來(lái)自水煤氣。
已知:C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH1=-110.35kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1
①則反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH4=__________。
②某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。一定溫度下,在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器(固體所占體積忽略不計(jì))中通入0.8molH2O,6min時(shí)生成0.7gH2,則6min內(nèi)以CO表示的平均反應(yīng)速率為________(保留3位有效數(shù)字)。
(2)燃料氣(流速為1800mL·min-1;體積分?jǐn)?shù)為50%H2,0.98%CO,1.64%O2,47.38%N2)中的CO會(huì)使電極催化劑中毒,使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。
①160℃、CuO/CeO2作催化劑時(shí),CO優(yōu)先氧化的化學(xué)方程式為__________。
②CeO2可由草酸鈰[Ce2(C2O4)3]隔絕空氣灼燒制得,同時(shí)生成兩種氣體,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
③在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸(HIO3或H3PO4),測(cè)得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。
加入________(填酸的化學(xué)式)的CuO/CeO2催化劑催化性能最好。溫度為120℃,催化劑為CuO/CeO2HIO3時(shí),反應(yīng)0.5h后CO的體積為______mL。
(3)LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料,采用惰性電極電解制備LiOH的裝置如下圖所示。
①通電后,Li+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向________(填“M”或“N”)極區(qū)遷移。
②電極N產(chǎn)生的氣體a通入淀粉-KI溶液,溶液變藍(lán),持續(xù)一段時(shí)間后,藍(lán)色可逐漸褪去。據(jù)此寫出電極N的電極反應(yīng)式:___________;藍(lán)色逐漸褪去是因?yàn)槿芤褐兄饾u生成HIO3,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)既能發(fā)生消去反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)的是 ( )
A.一氯甲烷 B. 1—溴—2—甲基丙烷
C.1—氯—2,2—二甲基丙烷 D.3—氯—2,2,4,4—四甲基戊烷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】納米TiO2是一種重要的光催化劑。以鈦酸酯Ti(OR)4為原料制備納米TiO2的步驟如下:
①組裝裝置如下圖所示,保持溫度約為65℃,先將30mL鈦酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有無(wú)水乙醇的三頸燒瓶,再加入3mL乙酰丙酮,充分?jǐn)嚢瑁?/span>
②將含水20%的乙醇溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,得到二氧化鈦溶膠;
③將二氧化鈦溶膠干燥得到二氧化鈦凝膠,灼燒凝膠得到納米TiO2。
已知,鈦酸四丁酯能溶于除酮類物質(zhì)以外的大部分有機(jī)溶劑,遇水劇烈水解;Ti(OH)4不穩(wěn)定,易脫水生成TiO2,回答下列問(wèn)題:
(1)儀器a的名稱是_______,冷凝管的作用是________。
(2)加入的乙酰丙酮可以減慢水解反應(yīng)的速率,其原理可能是________(填標(biāo)號(hào))。
a.增加反應(yīng)的焓變 b.增大反應(yīng)的活化能
c.減小反應(yīng)的焓變 d.降低反應(yīng)的活化能
制備過(guò)程中,減慢水解反應(yīng)速率的措施還有________。
(3)步驟②中制備二氧化鈦溶膠的化學(xué)方程式為________。下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中,可用于灼燒二氧化鈦凝膠的是________(填標(biāo)號(hào))。
(4)測(cè)定樣品中TiO2純度的方法是:精確稱取0.2000 g樣品放入錐形瓶中,加入硫酸和硫酸銨的混合溶液,加強(qiáng)熱使其溶解。冷卻后,加入一定量稀鹽酸得到含TiO2+的溶液。加入金屬鋁,將TiO2+全部轉(zhuǎn)化為Ti3+。待過(guò)量的金屬鋁完全溶解并冷卻后,加入指示劑,用0.1000 mol·L-lNH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)操作2次,消耗0.1000 mol·L-1 NH4Fe(SO4)2溶液的平均值為20.00 mL(已知:Ti3+ +Fe3++H2O=TiO2+ +Fe2+ +2H+)。
①加入金屬鋁的作用除了還原TiO2+外,另一個(gè)作用是________________。
②滴定時(shí)所用的指示劑為____________(填標(biāo)號(hào))
a.酚酞溶液 b. KSCN溶液 c. KMnO4溶液 d.淀粉溶液
③樣品中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.打開汽水瓶.有氣泡從溶液中冒出
B.H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D.合成氨工業(yè)采用高壓條件
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ti及其化合物在航天工業(yè)上有重要的應(yīng)用,回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為_______,基態(tài)Ti原子核外存在_______對(duì)自旋相反的電子。
(2)TiCl4熔點(diǎn)為23℃,沸點(diǎn)為136℃,TiCl4晶體屬于_______晶體。TiCl4可由TiO2與COCl2在一定條件下反應(yīng)得到,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,COCl2中共價(jià)鍵類型為_______,C原子的雜化軌道類型是_______,與COCl2互為等電子體的分子為_______。C、O、Cl的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_______。
(3)金紅石型TiO2晶胞如圖,如果晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則它的密度為_______g/cm3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合癥,以高血糖為主要標(biāo)志,長(zhǎng)期攝入高熱量食品和缺少運(yùn)動(dòng)都易導(dǎo)致糖尿病。
(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6),下列說(shuō)法不正確的是___(填序號(hào));
A.糖尿病人尿糖偏高,可用新制的氫氧化銅懸濁液來(lái)檢測(cè)病人尿液中的葡萄糖
B.葡萄糖屬于碳水化合物,分子可表示為C6(H2O)6,則每個(gè)葡萄糖分子中含6個(gè)H2O
C.葡萄糖可用于制鏡工業(yè)
D.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
(2)含糖類豐富的農(nóng)產(chǎn)品通過(guò)發(fā)酵法可以制取乙醇,但隨著石油化工的發(fā)展,工業(yè)上主要是以乙烯為原料,在加熱、加壓和有催化劑存在的條件下跟水反應(yīng)生成乙醇,這種方法叫做乙烯水化法,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是____;
(3)今有有機(jī)物A,B,分子式不同,均可能含C,H,O元素中的兩種或三種,如果將A,B不論以何種比例混合,只要物質(zhì)的量之和不變,完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變,若A是甲烷,則符合上述條件的有機(jī)物B中分子量最小的是___(寫化學(xué)式),并寫出分子量最小的含有﹣CH3(甲基)的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____、____;
(4)分析下表所列數(shù)據(jù),可以得出的結(jié)論是(寫出2條即可)____。
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