【題目】下表是元素周期表的一部分,請按要求回答有關(guān)問題:
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為: ;
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 (用元素符號表示),寫出該元素的單質(zhì)與⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式: ;
(3)元素④與元素⑦形成的化合物中的化學(xué)鍵類型是 ,寫出該化合物的電子式: ;
(4)①②⑥⑦四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最弱的是 (填化學(xué)式);
(5)元素③與元素⑩兩者核電荷數(shù)之差是 ;
(6)氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的元素是: (填序號);
(7)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span> (填化學(xué)式).
【答案】(1);
(2)Al;2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑;
(3)離子鍵;;
(4)H2CO3;
(5)26;
(6)②;
(7)S2﹣>Cl﹣>Mg2+>Al3+
【解析】試題分析:由元素在周期表中位置,可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br;
(1)稀有氣體Ar最不活潑,原子核外有18個(gè)電子層,各層電子數(shù)為2、8、8,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;
(2)A元素的氫氧化物﹣﹣氫氧化鋁是兩性氫氧化物,⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為KOH,Al與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與氫氣,反應(yīng)離子方程式為:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑;
(3)元素④與元素⑦形成的化合物為MgCl2,由鎂離子與氯離子構(gòu)成,含有離子鍵,電子式為;
(4)①②⑥⑦四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中高氯酸、硫酸、硝酸均為強(qiáng)酸,而碳酸為弱酸,故碳酸的酸性最弱;
(5)元素③與元素⑩兩者核電荷數(shù)之差為第三、第四周期容納元素種數(shù),即原子序數(shù)形成8+18=26;
(6)氮元素的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽為硝酸銨,為表中②號元素;
(7)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越大離子半徑越大,故離子半徑:S2﹣>Cl﹣>Mg2+>Al3+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)Na、Mg兩種元素的性質(zhì)敘述正確的是
A. 金屬性:Na<Mg
B. 原子半徑:Na>Mg
C. 單質(zhì)的還原性:Na<Mg
D. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:NaOH<Mg(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol–1。若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為____________mol;
(2)該氣體所含原子總數(shù)為_______________個(gè)
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L;
(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為____________g/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( 。
①泥漿中泥沙是溶質(zhì),水是溶劑。
②膠體的介穩(wěn)性主要是因?yàn)槟z體粒子可以通過吸附而帶有電荷。
③凡是分散質(zhì)能通過半透膜的分散系即屬于膠體。
④通過丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液。
A. ①②③④ B. ②④ C. ②③ D. ①②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列藥品在實(shí)驗(yàn)室中能存放在同一櫥柜中的是( )
①NaOH ②濃硫酸 ③濃鹽酸 ④KOH ⑤金屬鈉 ⑥酒精 ⑦苯
A. ⑤和⑥、④和⑤ B. ②和③、①和②
C. ②和③、⑥和⑦ D. ④和⑤、④和⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì))。
已知:①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表:
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(開始沉淀) | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
請回答:
(1)步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。有同學(xué)認(rèn)為Ⅱ中將鹽酸換成硫酸和H2O2溶液更好,請結(jié)合離子方程式說明理由 。
(3)步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)使溶液的pH不超過__________。廢渣中的成分有_________________。
(4)在空氣中加熱CoC2O4固體,經(jīng)測定,210~290℃的過程中只產(chǎn)生CO2和一種二元化合物,該化合物中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為73.44%。此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
(5)某鋰離子電池的總反應(yīng)為C6+LiCoO2 LixC6+Li1-xCoO2,LixC6中Li的化合價(jià)為______價(jià),該鋰離子電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于丙烯(CH3—CH =CH2)的說法正確的
A.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化
B.丙烯分子有7個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵
C.丙烯分子存在非極性鍵和極性鍵
D.丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化后,最終產(chǎn)物是
A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48 L,下列推斷中不正確的是( )
A.參加反應(yīng)的Mg、Al共0.2 mol
B.參加反應(yīng)的HCl為0.4 mol
C.Mg、Al在反應(yīng)中共失去0.4 mol電子
D.若與足量的稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生0.2 mol H2
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