【題目】常溫下,將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份,一份加入適量水,另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液(設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩液體體積之和),兩者pH都升高了1,則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為( )

A.11:1 B.10:1 C.6:1 D.5:1

【答案】C

【解析】

試題分析:設(shè)硫酸的體積為1L,所加水的體積為V1、NaOH的體積為V2,加水:0.1/(1+V1)=0.01,加NaOH:(0.1-V2×0.05)/(1+V2)=0.01,V1:V2=6:1,故選項C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0 ℃和1×105 Pa下,用鉑電極電解硫酸銅溶液,當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4 g銅時,陽極放出(  )

A. 1.12 L氫氣 B. 1.12 L氧氣 C. 2.24 L氫氣 D. 2.24 L氧氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型電池,與普通高能電池相比,該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述正確的是( 。

A. 放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

B. 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化

C. 放電時正極反應(yīng)為:Zn2e+2OH═ZnOH2

D. 該原電池,Zn作正極,可用石墨等作負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于硫酸的說法正確的是(
A.濃硫酸有脫水性,故可用做干燥劑
B.濃硫酸有強(qiáng)酸性,故能與金屬活動順序氫后的金屬反應(yīng)
C.硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng),利用復(fù)分解反應(yīng)用硫酸可以制鹽酸
D.由于濃硫酸具強(qiáng)氧化性,因此不能干燥硫化氫和碘化氫氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是(

A.在無色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B.在含大量Ba2+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、OH-

C.在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、Cl-、SO32-

D.在強(qiáng)酸性溶液中:K+、Fe2+、Cl-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列操作及現(xiàn)象,所得出的結(jié)論正確的是

序號

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

將重晶石浸泡在飽和碳酸鈉溶液中,一段時間后固體溶解

Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

B

二氧化硫通入溴水中,溶液顏色褪去

二氧化硫具有漂白性

C

向NaOH和NaNO3的混合溶液中加入鋁粉并加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口,試紙變藍(lán)

NO3還原為NH3

D

將1.0mol·L1Na2S溶液稀釋到0.10mol·L1,測得pH變小

稀釋后S2的水解程度減小

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式可表示為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向等物質(zhì)的量濃度的ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,逐滴加入1.5 mol·L1的Na2S溶液直至溶液中無沉淀產(chǎn)生,然后過濾。已知:Ksp(ZnS)=2.0×1022,Ksp(CuS)=1.3×1036。下列說法不正確的是

A.先生成CuS后生成ZnS沉淀,屬于沉淀的轉(zhuǎn)化

B.當(dāng)ZnS沉淀完全時,溶液中=6.5×1015

C.過濾得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物

D.過濾后得到的溶液中仍有極少量的Cu2+和Zn2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于催化劑的說法不正確的是( )

A. 溫度越高,催化劑的催化效果越好

B. 汽車排氣管上的催化轉(zhuǎn)化器能減少有害氣體排放

C. 催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率,但反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變

D. 鋅與鹽酸反應(yīng)時,加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)速率,但硫酸銅不作催化劑

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