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將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）。若經2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現有下列幾種說法，其中正確的是（　　 ）
A．用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
B．用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
C．2s時物質A的轉化率為70%
D．2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1
AD

試題分析：經2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，則用C物質表示的反應速率是0.3mol/(L·s)。根據反應速率之比是相應的化學計量數之比可知，A和B表示的反應速率分別是0.3mol/(L·s)、0.15mol/(L·s)。消耗A和B的濃度分別是0.6mol/L、0.3mol/L，而A和B的起始濃度分別是2mol/L、1mol/L，所以A的轉化率是。2s時B的濃度是1mol/L－0.3mol/L＝0.7mol/L，答案選AD。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎性強，難易適中，學生不難得分。該題有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力，也有利于培養(yǎng)學生分析、歸納、總結問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．對于平衡體系:H2(g)+I2(g)==2HI(g)，其它條件不變時，增大體系壓強，平衡向正反應方向移動，體系顏色加深
B．—定溫度下，物質的量濃度相同的4種溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小順序是④>③>①>②
C．0.1mol?L-1的氨水加水稀釋后，NH3?H2O的電離程度增大，c(OH-)增大，c(H+)減小
D．常溫下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO-2-、NO3-可大量共存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下是反A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率，反應速率最大的是
A. v(A)="0.15" mol?L-1?s-1                B. v(B)="0.6" mol?L-1?s-1 
C. v(C)="0.4" mol?L-1?s-1                 D. v(D)="0.45" mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知甲和乙在溶液中的轉化關系如圖所示：

　 請回答下列問題：
（1）若甲是10電子的單核微粒，乙是兩性氫氧化物，則微粒甲的結構示意圖為　　　　　　　　 。
（2）若甲是10電子的陽離子，乙是堿性氣體。1mol乙通入足量強酸溶液中與H＋反應，反應過程中能量變化如下圖：

寫出乙的一種用途:　　　　　　　　　　　　　;
該反應的熱化學方程式是___________________________。
（3）若甲是CrO42－(黃色)和Cr2O72－(橙色)的混合溶液，在該溶液中存在如下平衡：
CrO42－(黃色) + 2H＋ Cr2O72－(橙色) + H2O
若測得甲溶液的pH＝1，該溶液顯　　 　　色。
（4）若甲僅含有NO3－、SO42－和X三種離子，則X離子可能是　　　　(填序號) 。
A．Fe2+B．HCO3－C．Ba2+D．Fe3+
（5）若甲是CO2，乙中HCO3－和CO32－的物質的量濃度相等，此時溶液的pH=10，
則HCO3－的電離平衡常數Ka＝　　　　　　　 　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應: N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)=          。平衡時H2的轉化率為         。?
（2）平衡后，若要提高H2的轉化率，可以采取的措施有                   。?
A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應體系的溫度    D.加入一定量N2?
（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：?
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：?
T/℃
200
300
400
K
K1
K3
0.5
 
請完成下列問題：?
①試比較K1、K2的大小，K1                K2（填“<”“>”或“＝”）；?
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是      （填序號字母）
A.容器內N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?
C.容器內壓強保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?
③400℃時，反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數為           。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N2)正      v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?
（4）根據化學反應速率和化學平衡理論，聯系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是                     。
A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品?
B.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品?
C.催化劑的使用是提高產品產率的有效方法?
D.正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室將I2溶于KI溶液中，配制濃度較大的碘水，主要是因為發(fā)生了反應：I2(aq)＋I－(aq) I(aq)，上述平衡體系中，I的物質的量濃度c(I)與溫度T的關系如圖所示(曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài))，不正確的是(    )       
        
A．該反應的正反應是吸熱反應B．在反應進行到D點時，v正＞v逆
C．A點與C點的化學反應速率vA＜vCD．A點與B點相比，B點的c(I2)大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應：CO+H2O （g） CO2 +H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是
A．0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
B．1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2
C．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2
D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）對于下列反應：2SO2 + O2  2SO3，如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為________ mol/(L·min)，如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_______ mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將兩種氣體通入密閉容器中，反應按= 進行，
2秒鐘后反應速率如下：，，，則x、y的值分別為（    ）
A．3和2B．1和3C．3和1D．4和5

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