【題目】將9.75g鋅加入到100ml 2mol/L 的鹽酸中.當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后求:
(1)生成的ZnCl2的物質(zhì)的量
(2)生成的氫氣在標(biāo)況下的體積.
【答案】
(1)解:n(Zn)= =0.15mol,n(HCl)=2mol/L×0.1L=0.2mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知,如果鋅完全溶解消耗n(HCl)= =0.3mol>0.2mol,說明鋅有剩余;稀鹽酸完全反應(yīng),根據(jù)Cl原子守恒得n(ZnCl2)= n(HCl)= ×0.2mol=0.1mol,答:生成的ZnCl2的物質(zhì)的量為0.1mol
(2)解:根據(jù)H原子守恒得生成標(biāo)況下V(H2)= n(HCl)Vm= ×0.2mol×22.4L/mol=2.24L,答:生成氫氣在標(biāo)況下體積是2.24L.
【解析】n(Zn)= =0.15mol,n(HCl)=2mol/L×0.1L=0.2mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知,如果鋅完全溶解消耗n(HCl)= =0.3mol>0.2mol,說明鋅有剩余;(1)稀鹽酸完全反應(yīng),根據(jù)Cl原子守恒計算ZnCl2的物質(zhì)的量;(2)根據(jù)H原子守恒計算生成氫氣在標(biāo)況下體積.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液,由于KMnO4 的強(qiáng)氧化性,它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原,生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2,因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示:
①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中,將溶液加熱并保持微沸1 h;
②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2;
③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處;
④利用氧化還原滴定法,在70~80 ℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。
請回答下列問題:
(1)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液使用的儀器是________________。
(2)在下列物質(zhì)中,用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用______(填序號)。
A.H2C2O4·2H2O B.FeSO4 C.濃鹽酸 D.Na2SO3
(3)步驟2中,采用微孔玻璃漏斗而不用濾紙過濾原因為_________________________。
(4)若準(zhǔn)確稱取W g所選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL溶液,取25.00 mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。
(5)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測定水樣中Fe2+的含量,測得的濃度值將________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,固定容積的密閉容器中,均能形成單鍵的A2、B2、AB三種分子有如下反應(yīng)發(fā)生:A2(g) + B2(g) 2AB(g),該反應(yīng)達(dá)到平衡時的標(biāo)志是
A. A2的生成速率與AB的分解速率相等
B. 氣體的密度不再發(fā)生變化
C. 單位時間內(nèi)1mol A-A鍵斷裂,同時斷裂2 mol A-B
D. A2、B2、AB的分子數(shù)之比為1:1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X的單質(zhì)為密度最小的氣體 |
Y | Y的氫化物的水溶液呈堿性 |
Z | Z是地殼中含量最高的元素 |
W | W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為35,中子數(shù)為18 |
(1)X和W的元素符號分別為____、___。
(2)X與Y形成的原子個數(shù)比為2∶1的化合物中,Y原子最外層為8電子結(jié)構(gòu),請寫出該化合物的電子式__________,工業(yè)合成Y的氫化物的化學(xué)方程式為________________。
(3) X和Z組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是________。此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(4)寫出銅和Y的最髙價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式:______________。
(5)W最高價氧化物的水化物的濃溶液不穩(wěn)定,受熱可分解,產(chǎn)物之一是黃綠色氣體,且當(dāng)有28 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,共產(chǎn)生9 mol氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,8g O2含有4NA個電子
B.1L 0.1molL﹣1的氨水中有NA個NH4+
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2 , 失去2NA個電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是
A.950 mL,111.2 g B.500 mL,117 g C.1 000 mL,117 g D.任意規(guī)格,111.2 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化過程中,△S>0的是( )
A.Na2O(s)和CO2(g)化合生成Na2CO3(s)B.氯氣的液化
C.氯化鈉固體溶于水D.氨氣與氯化氫化合成氯化銨固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì):①干冰 ②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦Fe(OH)3膠體 ⑧蔗糖,
(1)其中屬于電解質(zhì)的是 ,
(2)寫出FeCl3的電離方程式: ,
(3)寫出NaHCO3(aq)與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式: ,
(4)膠體是一種常見的分散系,回答下列問題.①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為 .
②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于離子(填離子符號)的作用,使膠體形成了沉淀,這個過程叫做膠體的聚沉.
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做 .
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