Question

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量．如H（g）+I（g）→H-I（g），△H=-297KJ/mol即H-I鍵的鍵能為297KJ?mol^-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量．一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．
下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ?mol^-1）：

	鍵能		鍵能		鍵能		鍵能
H-H	436	Cl-Cl	243	H-Cl	432	H-O	464
S=S	255	H-S	339	C-F	427	C-O	347
C-Cl	330	C-I	218	H-F	565

回答下列問題：
（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：①半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）

不能

（填“能”或“不能”）②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價鍵越牢固

不能

（填“能”或“不能”）．能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：

與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強(qiáng)

；試預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍

218

＜C-Br鍵能＜

330KJ?mol^-1

．
（2）由熱化學(xué)方程式H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol^-1并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差

，由熱化學(xué)方程式2H₂（g）+S₂（s）→2H₂S（g）；△H=-224.5KJ?mol^-1和表中數(shù)值可計算出1mol S₂（s）氣化時將

吸收

（填“吸收”或“放出”）

4.5

KJ的熱量．
（3）通過上表預(yù)測鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是

RI＞RBr＞RCl＞RF

．

Answer 1

分析：（1）比較半徑與鍵能大小要在同一標(biāo)準(zhǔn)下進(jìn)行，否則沒有可比性，同主族元素的半徑越大，鍵能越��；
（2）化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差，可以此來書寫熱化學(xué)方程式并計算反應(yīng)熱；
（3）RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反應(yīng)活性與鹵代烴R-X鍵的鍵能大小有關(guān)．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，原子半徑F＞H，但鍵能：H-F＞H-H，則不能得出半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固的結(jié)論，Cl的非金屬性大于H，但鍵能H-H＞Cl-Cl，也不能說明非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價鍵越牢固，由H-F、H-Cl、H-Br、H-I的鍵能可以看出，與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強(qiáng)；Br的原子半徑介于Cl與I之間，C-Br的鍵能介于C-Cl與C-I之間，即218KJ?mol^-1～330 KJ?mol^-1之間，
故答案為：①不能；②不能；與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強(qiáng)；218KJ?mol^-1～330 KJ?mol^-1；
（2）已知：熱化學(xué)方程式H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）；△H=-185KJ?mol^-1，
可得出△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×432kJ/mol=-185kJ/mol，則有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差，
由表中數(shù)據(jù)可得：2H₂（g）+S₂（g）→2H₂S（g）；△H=-229KJ?mol^-1，
又知2H₂（g）+S₂（s）→2H₂S（g）；△H=-224.5KJ?mol^-1，則S₂（s）→S₂（g）；△H=+4.5kJ/mol，1mol S₂（s）氣化時將吸收4.5kJ的能量，
故答案為：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差；吸收；4.5；
（3）R相同時，鹵素互化物的鍵能越大，越不易斷裂，反應(yīng)活性越小，所以RI＞RBr＞RCl＞RF，
故答案為：RI＞RBr＞RCl＞RF．

點(diǎn)評：本題考查新信息數(shù)據(jù)處理能力，斷裂化學(xué)鍵難易與形成化學(xué)鍵的兩個原子的性質(zhì)有關(guān)，比較時要選擇同一標(biāo)準(zhǔn)，否則不可比，依題意，C-Br鍵能介于C-I、C-Cl鍵能之間．根據(jù)反應(yīng)的數(shù)據(jù)得出根據(jù)鍵能計算反應(yīng)的規(guī)律，再運(yùn)用這一規(guī)律．