Question

1．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 鈉與水反應(yīng)：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
• B． 次氯酸鈉溶液與醋酸溶液混合：ClO^-+H⁺═HClO
• C． Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
• D． 濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO₃^-+6H⁺ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

Answer 1

分析 A．根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊正電荷不相等；
B．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)；
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
D．鐵粉過(guò)量，反應(yīng)生成硝酸亞鐵．

解答 解：A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．次氯酸鈉溶液與醋酸溶液混合，醋酸需要保留分子式，正確的離子方程式為：ClO^-+CH₃COOH═HClO+CH₃COO^-，故B錯(cuò)誤；
C．Al片溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故C正確；
D．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱，反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2NO₃^-+4H⁺ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．