現(xiàn)代社會(huì)，鐵合金可說是金屬材料王國的霸主，鐵廣泛存在于鐵的氧化物及多種礦石中，如下表所示：

礦石名稱

磁鐵礦

黃鐵礦

赤鐵礦

黃銅礦

主要成分

Fe3O4

FeS2

Fe2O3

CuFeS2

    

請(qǐng)回答下列問題：

（1）在上表所列鐵的化合物中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)含量最高的是         。

（2）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸常以硫鐵礦為原料，在沸騰爐中加熱使硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫，其反應(yīng)的方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，該反應(yīng)中被氧化的元素是           ，生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。

（3）生產(chǎn)硫酸的工業(yè)尾氣中含有大量的SO2，若直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后

果是           ，處理該尾氣則可得到一種有價(jià)值的鹽，請(qǐng)寫出該鹽的名稱           。

（4）據(jù)統(tǒng)計(jì)，地球上每年由于腐蝕而消耗的鐵約占鐵的年產(chǎn)量的10%，鐵發(fā)生腐蝕的主要原因是      （填寫下面選項(xiàng)的序號(hào)）。

a. 直接與氧氣發(fā)生了化學(xué)腐蝕    

 b. 通過原電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕   

 c.與酸雨發(fā)生反應(yīng)而消耗 

若你選定選項(xiàng)a或c，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式                                ； 若

你選定選項(xiàng)b，請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式                           。

（1）磁鐵礦（或Fe3O4）  （2）Fe、S （3分）；   22    （3）形成酸雨 ；硫酸銨  （4）b ；Fe-2e-＝Fe2+   （除標(biāo)注外，每空2分）


解析:

（1）四種鐵的化合物中采用“改寫化學(xué)式”的巧算方法易知Fe3O4中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

最高；（2）在4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中，物質(zhì)FeS2中Fe由+2價(jià)升到+3價(jià)；S由-1價(jià)升

到+4價(jià)，兩種元素均被氧化，氧化劑只有O2,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為11mol×4，所以

生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為22mol.（3）SO2排入空中會(huì)引起酸雨，工業(yè)上一般采

用氨水吸收生成亞硫酸銨，其在空中被氧化成：硫酸銨。

（4）Fe的腐蝕主要是Fe與Fe中含有的碳粒形成原電池發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其中Fe做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Fe2+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)代社會(huì)中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下．其中銅的萃�。ㄣ~從水層進(jìn)入有機(jī)層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
CuO+2H+═Cu2++H2O
CuO+2H+═Cu2++H2O
、
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3++2Fe2++Cu2+，

（2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體．若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
．
（3）“循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機(jī)化合物，如N一510、N一530等．某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個(gè)-CH3、n2個(gè)-OH和n3個(gè)三種基團(tuán)，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團(tuán)的數(shù)目關(guān)系為n3=
n1+n2-2
n1+n2-2
．若A的相對(duì)分子質(zhì)量為116，上述基團(tuán)連接時(shí)碳原子跟碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡式是

（4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

（5）該工藝最大亮點(diǎn)是它符合下列原理
B
B
．
A．化學(xué)平衡 B．綠色化學(xué) C．質(zhì)量守恒 D．能量守恒  E．相似相溶  F．酸堿中和 G．氧化還原反應(yīng)
（6）銅、銀、金是人類認(rèn)識(shí)最早的三種金屬，因?yàn)楹茉缇捅蝗藗冇米麇X幣，因而有“貨幣金屬”之稱．由于鐵的金屬性比銅、銀、金強(qiáng)，相對(duì)而言，人類認(rèn)識(shí)鐵稍晚．某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，他設(shè)計(jì)了如下方案：
①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；
②鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和CuCl2；
③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4；
④銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解；
⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導(dǎo)線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生；
⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生．
以上設(shè)計(jì)合理的有
A
A
．
A．兩種方案         B．三種方案        C．四種方案       D．五種方案．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)代社會(huì)，人們?cè)絹碓疥P(guān)注飲食中的營養(yǎng)成分．海苔、海帶等許多海產(chǎn)品中含有豐富的碘，這里的碘應(yīng)理解為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆甘肅省高一5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）古代的煉金術(shù)士們認(rèn)為通過高溫?zé)捴瓶蓪⒛承┝畠r(jià)的金屬轉(zhuǎn)化為貴重金屬銀或金，并在實(shí)際操作中得到了貌似黃金的“藥金”。操作方法是將爐甘石（含ZnCO3）、赤銅（含Cu2O）和木炭混合加熱。已知多數(shù)碳酸鹽受熱分解為兩種氧化物。

   （1）寫出上述制取“藥金”過程的有關(guān)化學(xué)方程式：________________________________________________________________

   （2）“藥金”的主要成分是_______________，根據(jù)現(xiàn)代化學(xué)觀點(diǎn)，你認(rèn)為“通過高溫?zé)捴瓶蓪⒛承┝畠r(jià)的金屬轉(zhuǎn)化為貴重金屬銀或金”的想法可以實(shí)現(xiàn)嗎？___________，理由是__________________________________________

   （3）現(xiàn)代社會(huì)中還不時(shí)有人被用“藥金”制成的“金元寶”、“金首飾”等欺騙而造成巨大損失，如果是你面對(duì)這種情況，如何用較簡單的方法來確定它是假的“金元寶”、“金首飾”_______________________________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)代社會(huì)中銅在電氣、交通、機(jī)械和冶金、能源及石化工業(yè)、高科技等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（Si02) ，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃�。ㄣ~從水層進(jìn)人有機(jī)層的過程）和反萃取（銅從有機(jī)層進(jìn)人水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。

已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O；②當(dāng)?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時(shí)，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；③反萃取后的水層2是硫酸銅溶液。回答下列問題：

（1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu + H2O、

                        、                                。(寫出其中2個(gè))

（2）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體.若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                            。

（3）“循環(huán)n”中萃取劑是一類稱作為肟類的有機(jī)化合物，如N－510、N－530等。某肟類化合物A的分子結(jié)構(gòu)中僅含n1個(gè)－CH3、n2個(gè)－OH和n3個(gè)三種基團(tuán)，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，三種基團(tuán)的數(shù)目關(guān)系為n3＝                 。若A的相對(duì)分子質(zhì)量為116，上述基團(tuán)連接時(shí)碳原子跟碳原子相連，則A的結(jié)構(gòu)簡式是                   。

(4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                        。

（5）該工藝最大亮點(diǎn)是它符合下列原理                 (填字母，下同)。

A．化學(xué)平衡           B．綠色化學(xué)           C．質(zhì)量守恒           D．能量守恒

E．相似相溶            F．酸堿中和            G．氧化還原反應(yīng)

（6）銅、銀、金是人類認(rèn)識(shí)最早的三種金屬，因?yàn)楹茉缇捅蝗藗冇米麇X幣，因而有“貨幣金屬”之稱。由于鐵的金屬性比銅、銀、金強(qiáng)，相對(duì)而言，人類認(rèn)識(shí)鐵稍晚。某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，他設(shè)計(jì)了如下方案：①鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；②鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和CuCl2；③足量的鐵粉和銅粉和濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4；④銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解；⑤把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，交用導(dǎo)線連接，鐵片上無氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生；⑥把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無氣泡產(chǎn)生。以上設(shè)計(jì)合理的有            。

A．兩種方案           B．三種方案           C．四種方案           D．五種方案

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