【題目】將32.5gZn投入到vmL濃硫酸中,共熱,恰好完全反應(yīng),則可以確定的數(shù)據(jù)是( )

A.所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 B.所得氣體的質(zhì)量

C.所得溶液的濃度 D.原硫酸的濃度

【答案】A

【解析】

試題分析:32.5g鋅是0.5mol,與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、SO2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸的濃度逐漸減小,稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,且總是1mol鋅產(chǎn)生1mol氫氣、1molSO2,所以可以計(jì)算產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。由于不能確定氫氣和SO2的體積之比,所以不能計(jì)算氫氣和SO2的物質(zhì)的量,以及消耗的硫酸的物質(zhì)的量,反應(yīng)后溶液的體積不能確定,則不能計(jì)算反應(yīng)后溶液的濃度,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

結(jié)合實(shí)驗(yàn),下列說法不正確的是

A中溶液橙色加深,中溶液變黃

BCr2O72-C2H5OH還原

C.對(duì)比可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I (1)某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)反應(yīng)中的能量變化。

實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后(a)中溫度升高,由此可以判斷(a)中反應(yīng)是__________熱反應(yīng);

(b)中溫度降低, 根據(jù)能量守恒定律,(b)中反應(yīng)物的總能量應(yīng)該__________其生成物的總能量。

(2) 下列反應(yīng):①氫氧化鈉與硫酸,②一氧化碳與氧氣,

③八水合氫氧化鋇與氯化銨,④金屬銅與硝酸銀。

其中(用序號(hào)填空): 能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是____________________。

II(1)有下列幾種物質(zhì)

A.金剛石和石墨 B.C2H6和C5H12 C. C2H4 C2H6

D.CH3CH2CH2CH3 CH3CH(CH3)2 E.35Cl和37Cl

屬于同分異構(gòu)體的是________;屬于同素異形體的是________;

屬于同系物的是________; 屬于同位素的是________。

(2) 兩種粒子的核外電子排布相同,核電荷數(shù)不同,則它們可能是________。

A.兩種不同元素的原子 B.一定是兩種不同的離子

C.同一元素的原子和離子 D.兩種不同元素的原子和離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑,某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置

(1)若分液漏斗中氨水的濃度為9.0molL﹣1,配制該濃度的氨水100mL,用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 。

(2)甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣,燒瓶?jī)?nèi)固體X的名稱為 。

(3)乙裝置的作用是 ;寫出受熱時(shí)丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(4)當(dāng)戊中觀察到 現(xiàn)象,則說明已制得硝酸。某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗(yàn)氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),沒有觀察到此現(xiàn)象,請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因 。如何改進(jìn)

(5)改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束,將丁裝置倒立在盛水的水槽中,會(huì)觀察到的現(xiàn)象是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素ab、c、d的原子序數(shù)依次增大,cd位于同主族且原子序數(shù)相差8;基態(tài)a原子核外有3個(gè)能級(jí)上容納電子且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等,c原子s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子數(shù)相等,基態(tài)e原子的M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道。

1ab、c中,第一電離能由大到小排序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示);基態(tài)e原子的價(jià)層電子排布式為 。

2配合物e(ac)4在常溫下呈液態(tài),易溶于四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)e(ac)4的晶體類型是 。已知(dab)2分子中含非極性鍵,分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),1mol(dab)2分子含σ鍵的數(shù)目為

3寫出一種與dab-互為等電子體的分子 (填化學(xué)式)。ac32的中心原子雜化類型為 dc32的空間構(gòu)型為 。

4ec晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a pm,列式計(jì)算該晶胞的密度為 g·cm3(不必計(jì)算出結(jié)果,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA),晶胞中c粒子的配位數(shù)為

5人工合成的ec晶胞存在缺陷,即陽(yáng)離子有+3+2價(jià)兩種。某人工合成的晶體樣品組成為e0.96c,則該晶體中+3價(jià)、+2價(jià)兩種離子的個(gè)數(shù)之比為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份進(jìn)行如圖所示探究。

已知廢水試樣中可能含有下表中的離子:

離子

陽(yáng)離子

Na、Mg2、X

陰離子

Cl、SO、Y、NO

請(qǐng)回答下列問題:

(1)離子X______________(填化學(xué)式,下同),離子Y__________________

(2)表中不能確定是否存在的陰離子是__________

(3)寫出廢水試樣中滴加酸性淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某高校曾以下列路線合成藥物心舒寧(又名冠心寧),它是一種有機(jī)酸鹽。

(1)心舒寧的分子式為 。

(2)中間體()的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

(3)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是 (填反應(yīng)代號(hào)).

(4)如果將、兩步顛倒,則最后得到的是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式) .

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) H<0t1時(shí)刻到達(dá)平衡后,在t2時(shí)刻改變某一條件,其反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法正確的是(

AI、II兩過程達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù):KI<KII

BI、II兩過程達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù):I<II

CIII兩過程達(dá)到平衡的標(biāo)志:氣體密度不再發(fā)生變化

Dt2時(shí)刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2N2混合氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】參考下列ac項(xiàng)回答問題:

a皂化值是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克數(shù)。

b碘值是使100g油脂加成碘的克數(shù)。

c各種油脂的皂化值、碘值列表如下:

花生油

亞麻仁油

牛油

黃油

硬化大豆油

大豆油

皂化值

190

180

195

226

193

193

碘值

90

182

38

38

5

126

1單純由C17H33COO3C3H5相對(duì)分子質(zhì)量884形成的油,皂化值是

2在橫線上填入適當(dāng)?shù)脑~句:

亞麻仁油比花生油所含的_________________多,黃油比牛油的_________________小。硬化大

豆油的碘值小的原因是_________ ________。

3為使碘值為180的魚油100 g硬化所需要的H2的體積為 標(biāo)準(zhǔn)狀況下?

4結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的酯,若皂化值為430,求n為

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