Question

【題目】T℃時，體積為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=－QkJ·mol-1(Q>0)。保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

其他條件不變，若容器保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)____ (填“<”、“=”或“>”)。

Answer 1

【答案】<

【解析】

熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱表示反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物時的能量變化，根據(jù)反應(yīng)放出的熱量，可計算出反應(yīng)的反應(yīng)物及產(chǎn)生的C的物質(zhì)的量，最后根據(jù)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)等于該物質(zhì)的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的百分比，再與比較判斷。

熱化學(xué)方程式2A(g)+B(g)2C(g) ΔH=-QkJ/mol表示2molA完全反應(yīng)放出QkJ的能量，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知物質(zhì)容器中參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量△n(A)=2mol×=1.5mol，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可知B反應(yīng)的物質(zhì)的量是△n(B)=△n(A)=0.75mol，反應(yīng)產(chǎn)生C的物質(zhì)的量為△n(C)=△n(A)=1.5mol，所以平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)=2mol-1.5mol=0.5mol，n(B)=1mol-0.75mol=0.25mol，n(C)=1.5mol，所以平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為×100%=。其他條件不變，因容器保持恒容絕熱，隨反應(yīng)進行，容器的溫度升高，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致C的物質(zhì)的量減少，混合氣體的物質(zhì)的量增多，因此最終平衡C的體積分?jǐn)?shù)小于。