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【題目】僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或實驗裝置就能達到相應實驗目的的是

選項

A

B

C

D

實驗目的

除去KCl中少量MnO2

10 mol·L-1鹽酸配制100mL0.1 mol·L-1鹽酸

用含有少量NH4Cl雜質的NaCl溶液制備氯化鈉晶體

制乙炔的發(fā)生裝置

實驗儀器或裝置

燒杯、玻璃棒、分液漏斗

100 mL容量瓶、玻璃棒、燒杯

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A.MnO2難溶于水,KCl易溶于水,故采用溶解、過濾的方法,應該用普通漏斗而不是分液漏斗,A錯誤;B.用10molL-1鹽酸配制100mL 0.1molL-1鹽酸,缺少量取鹽酸的儀器,如酸式滴定管或量筒,B錯誤;C.用含有少量NH4Cl雜質的NaCl溶液制備氯化鈉晶體,由于氯化銨不穩(wěn)定,加熱易分解,則可以通過蒸發(fā)操作完成,C正確;D.應該用飽和食鹽水,且應該用分液漏斗,D錯誤;答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝酸與金屬反應,濃度不同生成的還原產物也可能不同。某興趣小組進行了如下實驗探究。

[查閱資料]

a.鎂與硝酸反應生成各氣體產物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖甲所示

bNO2沸點:21 ℃;NO沸點:-151 ℃

c2NO22OH===NONOH2O,NONO22OH===2NOH2O

(1)請寫出Mg放入10 mol·L1硝酸中反應的化學方程式:______________________;

[實驗探究] 該小組擬選用如圖A B C D所示裝置探究鎂與4 mol·L1硝酸反應的產物。連接裝置A→B→C→D→C,檢查氣密性,按圖示加入試劑,D中通入的O2微過量。

(2)a儀器的名稱是_____________。

(3)前一個C裝置的作用是_______,證明氣體產物中有NO生成的實驗現象是______。

(4)從后一個C裝置中逸出的氣體是________。

(5)某同學測想A溶液中可能還有一種還原產物NH4NO3,請設計實驗驗證他的猜想_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工業(yè)廢料料中含有Cr(OH)3Al2O3、CuONiO等物質,工業(yè)上通過下列流程回收其中有用的金屬和制取Na2Cr2O7。

已知:

水浸過濾后的溶液中存在Na2CrO4NaAlO2等物質

②除去濾渣II后,溶液中存在反應2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度(g/100 g H2O)如下表:

(1) “焙燒過程中生成NaAlO2化學方程式為_____________________

(2)生成濾渣II,需加入適量稀硫酸調節(jié)溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸過量,則過量后引起反應的離子方程式為______________________。

(3) “系列操作為:繼續(xù)加入稀硫酸、_____、冷卻結晶、過濾。繼續(xù)加入稀硫酸的目的是_____________,濾渣III的主要成分是_________(填化學式)。

(4)工業(yè)上還可以在水浸過濾’’后的溶液中加人適量稀硫酸,用石墨作電極電解生產金屬鉻,陰極的電極反應式為______________。

(5)流程圖最后的“濾液”中仍然有殘留的Na2Cr2O7。Cr為重金屬元素,若含量過高就排入河流中,會對河水造成重金屬污染。為測定“濾液”中的c(Na2Cr2O7),某實驗小組取“濾液”20mL,水稀釋至250 mL,再取稀釋后的溶液25 mL于錐形瓶中,用c mol L-1的FeSO4溶液進行氧化還原滴定,到終點時消耗FeSO4溶液體積為V mL,則“濾液”中的c(Na2Cr2O7)=______mol·L-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列裝置或過程能實現電能轉化為化學能的是

A.風力發(fā)電B.火力發(fā)電C.電解煉鋁D.燃料電池

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不同濃度的硫酸與鋅反應時,硫酸可以被還原為SO2,也可被還原為H2。為了驗證這一事實,某同學擬用如圖所示裝置進行實驗(實驗時壓強為101 kPa,溫度為0 ℃)。

(1)若在燒瓶中放入0.65 g鋅粒,與c mol·L-1的H2SO4反應,為保證實驗結論的可靠,量氣管的適宜規(guī)格是_________________

A.200 mL B.300 mL C.400 mL

(2)若0.65g鋅粒完全溶解,裝置Ⅲ 增重0.64 g,則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______;

(3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應,氫氧化鈉洗氣瓶增重b g,量氣管中收集到V mL氣體,則有:a g÷65 g·mol-1×2=b g÷64 g·mol-1×2+V mL÷22400 mL·mol-1×2,該等式依據的原理是________

(4)若在燒瓶中投入10g鋅,加入一定量的18 mol·L-1濃硫酸10 mL,充分反應后鋅有剩余,測得裝置Ⅲ 增重3.2 g,則整個實驗過程產生的氣體中,m(SO2)/m(H2)=_____;若撤走裝置Ⅱ中盛有無水氯化鈣的U形管,m(SO2) / m(H2)的數值將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.對于有氣體參加的反應增大壓強能提高活化分子的濃度

B.升高溫度增大了活化分子百分數

C.催化劑能夠改變化學反應途徑

D.具有較高能量的反應物分子一定能發(fā)生有效碰撞

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生產生活中的下列做法正確的是( )

A.用明礬做自來水的消毒劑

B.廢棄的干電池不能隨意丟棄,但可以土埋處理

C.用電解NaCl溶液來制備金屬鈉

D.電工操作中,不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料,它們是

A. 稀有氣體

B. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

C. 右上方區(qū)域的非金屬元素

D. 左下方區(qū)域的金屬元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于下圖所示電化學裝置的分析正確的是

A. X為直流電源,Y為銅棒接正極,則Fe棒上鍍銅

B. X為直流電源,Y為碳棒接負極,則Fe棒被保護

C. X為電流計,Y為鋅棒,則SO42移向Fe

D. X為導線,Y為銅棒,則Fe棒發(fā)生還原反應

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