【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實驗室合成路線:
制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):
已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃,可升華,易溶于熱水,微溶于冷水,溶于乙醇。請你根據(jù)提供的信息回答下列問題:
(1)將裝置中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置示意圖中,儀器a的名稱是 ,其作用是 。
(2)反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,可分離出苯乙酸粗品。其加入冷水的目的是 ____ 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是_______(填標(biāo)號)。
A.分液漏斗 B.漏斗 C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
(3)如果要將苯乙酸粗品進(jìn)一步提純,你可以選擇的實驗方法是__________。(寫出兩種方法)
(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的操作與現(xiàn)象是 。
(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是 。
【答案】(1)冷凝管或球形冷凝管; 冷凝回流,防止苯乙酸的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率
(2)便于苯乙酸結(jié)晶析出 ;BCE (3)重結(jié)晶、升華
(4)取少量最后一次洗滌液于試管中,加入稀硝酸,再加AgNO3溶液,無白色沉淀(或白色渾濁)出現(xiàn) (5)增大苯乙酸溶解度,便于充分反應(yīng)
【解析】
試題分析:(1)從儀器的結(jié)構(gòu)特征可判斷出c為球形冷凝管,其作用是冷凝回流,防止苯乙酸的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率。
(2)根據(jù)已知信息可知苯乙酸微溶于冷水,加入冷水使其溶解度減小,便于苯乙酸結(jié)晶析出;苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃,析出的苯乙酸應(yīng)為固體,分離不溶性固體與液體的常用方法為過濾,所需儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺等,答案選BCE。
(3)粗苯乙酸中可能含有NH4HSO4等可溶性雜質(zhì),由于苯乙酸微溶于冷水,可用重結(jié)晶的方法提純,苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃,可升華,所以第二種方法是升華。
(4)在制備Cu(OH)2沉淀的同時還有可溶性NaCl生成,所以判斷沉淀洗干凈的方法是取少量最后一次洗滌液于試管中,加入稀硝酸,再加AgNO3溶液,無白色沉淀(或白色渾濁)出現(xiàn)。
(5)根據(jù)“苯乙酸微溶于冷水,溶于乙醇”,所以乙醇與水的混合溶劑中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度,便于充分反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,B的單質(zhì)是空氣的最主要成分,C原子最外層電子數(shù)為偶數(shù),其單質(zhì)能與許多金屬形成合金,被大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件。D和A在同一主族,E的一種氧化物是造成酸雨的主要物質(zhì)之一。
請回答下列問題:
(1) A元素的名稱為______ ,元素E在周期表中的位置是______。
(2) A、B、D的原子半徑的大小順序是______(用元素符號表示),A和D的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_____________ ( 用化學(xué)式表示)。
(3) C和E兩者的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
(4) AE2常溫下呈液態(tài),則AE2的化學(xué)鍵類型是_________ 。已知AE2在氧氣中完全燃燒,生成AO2和EO2,若0.1molAE2在1molO2中完全燃燒,所得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校高一學(xué)生學(xué)完膠體后,在老師的指導(dǎo)下,有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3 膠體的制備實驗。
甲同學(xué)向 1 mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH 溶液; 乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3 溶液;
丙同學(xué)向 25 mL 沸水中逐滴加入 1 mL~2 mL FeCl3 飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色, 停止加熱。試回答下列問題:
(1)其中操作正確的同學(xué)是________;若丙同學(xué)實驗中不停止加熱,會看到 __________。
(2)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3 膠體進(jìn)行下列實驗:
①將其裝入 U 形管內(nèi),用石墨作電極,接通直流電,通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深,這表明___。
②向其中逐滴加入稀硫酸至過量,觀察到的實驗現(xiàn)象是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、 Fe2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:
回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式
(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ,
(3)工業(yè)生產(chǎn)中通入的氣體A 應(yīng)過量,理由是 ;
則反應(yīng)2生成B的離子方程式為 ;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按下列要求,回答問題:
Ⅰ.右圖是辛烷的一種結(jié)構(gòu)M(只畫出了碳架,沒有畫出氫原子),回答下列問題:
(1)用系統(tǒng)命名法命名 。
(2)M的一氯代物有 種。
(3)M是由某烯烴加成生成的產(chǎn)物,則該烯烴可能有 種結(jié)構(gòu)。
Ⅱ.A是化學(xué)實驗室中最常見的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味,并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。
(1)A的名稱________;C的分子式為 。
(2)A、C、D有機(jī)物中所含官能團(tuán)名稱 。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①__________________________;
反應(yīng)③___________________________;
反應(yīng)④___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是( )
A.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2
B.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
C.濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性強(qiáng)于I2
D.品紅試紙、蘸有KMnO4酸性溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成纖維Z的吸濕性接近于棉花。合成Z的流程圖如下所示:
已知:下列反應(yīng)中R、R′、R″代表烴基
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是 。
(2)B的分子式為C2H4O,其官能團(tuán)的名稱是 。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 。
(4)下列說法正確的是 。(填字母)
a.D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng) b.D能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)
c.Q分子中含有—OH d.G在酸性或堿性環(huán)境中均能水解
(5)E有多種同分異構(gòu)體,與E具有相同官能團(tuán)的有 種(含順反異構(gòu)體,不包括E),其中核磁共振氫譜有3組吸收峰,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是 。
(6)合成纖維Z含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),Z的結(jié)構(gòu)簡式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2,PM2.5(可入肺顆粒物)污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)。SO2、CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體,對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
(1)如圖所示,利用電化學(xué)原理將SO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C,若A為SO2,B為O2,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為:___________;
(2)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2+3H2CH3OH+H2O
已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-b kJ·mol-1;
H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ·mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l)△H=-d kJ·mol-1。
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:____________________________;
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組om] | 溫度℃ | 起始量/mol[ | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需 時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗2條件下平衡常數(shù)K=________,該反應(yīng)的ΔH________0 (填“>”或“<”)。
②實驗3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則b/a 的值______(填具體值或取值范圍)。
③實驗4,若900℃時,在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1mol,則此時V逆 V正(填“<” ,“>” ,“=”)。
④判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________。
A.CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等 B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C.CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等 D.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素,它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族,如圖所示。Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5。下列說法中正確的是
A. 原子半徑由小到大的順序為:X<Z<Y<W
B. Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4
C. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同
D. Y最簡單氣態(tài)氫化物比Y相鄰周期同主族元素氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高
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