Question

【題目】將高溫水蒸氣通到硫氰化鈉的表面，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：4NaSCN + 9H2O(g) ＝ Na2CO3 + Na2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3。請(qǐng)完成下列填空：

(1)寫出CO2的電子式____________，上述反應(yīng)中具有10e-的物質(zhì)是_____________。

(2)用電子式表示Na2S的形成過程：___________________________。

(3)上述反應(yīng)中屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)有_______________種。

(4)上述反應(yīng)所涉及的各元素簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最大的是__________ (填離子符號(hào))；屬于第二周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________________。

(5)Na2S、H2S、H2O三種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是_____________________。

Answer 1

【答案】 H2O、NH3 4 S2- O>N>C Na2S＞H2O＞H2S

【解析】

（1）CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子；具有10e-的物質(zhì)是H2O、NH3；

（2）硫原子最外層6個(gè)電子，反應(yīng)中得到2個(gè)電子，鈉原子最外層1個(gè)電子，在反應(yīng)中失去最外層電子，生成離子化合物。據(jù)此用電子式表示Na2S的形成過程。

（3）非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，上述反應(yīng)中屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)H2O、CO2 、H2S、NH3；

（4）上述反應(yīng)所涉及的各元素簡(jiǎn)單離子有Na+和S2－，S2－比O2－多一個(gè)電子層，離子半徑最大的是S2－；

周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，屬于第二周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>O>N>C；

（5）從晶體類型，氫鍵等角度分析。

（1）CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，CO2的電子式；具有10e-的物質(zhì)是H2O、NH3；

（2）硫原子最外層6個(gè)電子，反應(yīng)中得到2個(gè)電子，鈉原子最外層1個(gè)電子，在反應(yīng)中失去最外層電子，生成離子化合物。據(jù)此用電子式表示Na2S的形成過程。

（3）非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，上述反應(yīng)中屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)H2O、CO2 、H2S、NH3，共4種；

（4）上述反應(yīng)所涉及的各元素簡(jiǎn)單離子有O2－、Na+和S2－，S2－比Na+、O2－多一個(gè)電子層，離子半徑S2－>O2－>Na+，離子半徑最大的是S2－；

周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，所以第二周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>O>N>C；

（5）Na2S是離子晶體，熔點(diǎn)高于分子晶體，H2S、H2O是分子晶體，水分子之間形成氫鍵，水熔點(diǎn)高于硫化氫。Na2S、H2S、H2O三種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是Na2S＞H2O＞H2S。