【題目】Na2O2是重要的化工原料,具有多種用途。
(1)Na2O2具有氧化性,可以將SO2氧化為硫酸鈉,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___,該反應(yīng)中,Na2O2的作用為___(填“還原劑”、“氧化劑”或“既是氧化劑又是還原劑”)。
(2)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品,用圖中的實驗裝置進行實驗,證明過氧化鈉可作供氧劑。
裝置A是CO2氣體的發(fā)生裝置,請寫出儀器a的名稱___,B中盛飽和NaHCO3溶液,其作用是___。寫出C中過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式___。D中盛放的試劑可以是____(填序號)。
①濃H2SO4 ②NaOH溶液 ③CaCl2溶液 ④Na2SO3溶液
(3)將一定量的Na2O2固體投入到含有下列離子的溶液中:NO3-、HCO3-、CO32-、Na+,反應(yīng)完畢后,溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有(不考慮溶液體積的變化)___(填離子符號)。
【答案】Na2O2+SO2=Na2SO4 氧化劑 分液漏斗 除去CO2中的HCl氣體 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ② NO3-
【解析】
(1)Na2O2具有氧化性,化合價降低;
(2)根據(jù)裝置特點,儀器a為分液漏斗;B中盛飽和NaHCO3溶液,可用吸收揮發(fā)出的HCl氣體,并能降低二氧化碳的溶解度;過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣;裝置D中裝有吸收未反應(yīng)的二氧化碳的試劑;
(3)Na2O2固體投入溶液中,與水反應(yīng)生成NaOH。
(1)Na2O2具有氧化性,可以將SO2氧化為硫酸鈉,方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4;Na2O2的化合價降低,作氧化劑;
(2)根據(jù)裝置特點,儀器a為分液漏斗;B中盛飽和NaHCO3溶液,可用吸收揮發(fā)出的HCl氣體,并能降低二氧化碳的溶解度;過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;裝置D中裝有吸收未反應(yīng)的二氧化碳的試劑,則為NaOH溶液,答案為②;
(3)Na2O2固體投入溶液中,與水反應(yīng)生成NaOH,則溶液中的Na+增大,與HCO3-反應(yīng)生成CO32-,則HCO3-減少,CO32-增大,而NO3-未變。
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【題目】一個容積為V的密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是( )
A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1
B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6g
C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應(yīng)充入0.2molCO
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【題目】制燒堿所用的鹽水需進行兩次的精制。
(1)第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,過程如下:
I.向粗鹽水中加入過量X,過濾。
II.向所得濾液中加入過量Y,過濾。
III.濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH,獲得一次精制鹽水。
請回答下列問題:
①X是__________。
②Y是___________,加入Y的主要目的_______________。
③經(jīng)檢測,II中過濾所得的沉淀中還含有Mg2(OH)2CO3,生成該沉淀的離子方程式是________。
(2)第二次精制要除去一次精制鹽水中微量的IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意圖如下:
①IV中除去的離子是____________(填化學(xué)式),判斷的理由是_______。
②V中得到的溶液顏色呈棕黃色,由此說明Na2S2O3將IO3-還原為______(填化學(xué)式),同時Na2S2O3被氧化為SO42-。此反應(yīng)中體現(xiàn)了Na2S2O3的_________性。假設(shè)Na2S2O3已完全反應(yīng),則證明鹽水b中含有SO42-的方法是__________,觀察到的現(xiàn)象是____________。
③有同學(xué)提出,該流程中的過程IV可直接加入NaOH溶液除去NH4+和Mg2+,你認(rèn)為是否可行?_______(填“是”或“否”,提示NH3極易溶于水),理由是_______(答一點)。
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【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3
回答下列問題:已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:
化學(xué)鍵 | H—H | C—O | H—O | C—H | |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
(1)由此計算ΔH1=__kJ·mol-1,已知ΔH2=-58kJ·mol-1,則ΔH3=__kJ·mol-1。
(2)在一定條件下,向2L恒容密閉容器中沖入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)②,5min時測得生成了0.4molH2O,求5min的反應(yīng)速率v(H2)=__,寫出一種能加快反應(yīng)速率的措施___
(3)甲醇是電動汽車的理想燃料,工作原理如圖所示:
多孔電極b為燃料電池的__極(填“正”或“負”),多孔電極a發(fā)生的電極反應(yīng)式為:____
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【題目】下表是一些烷烴的燃燒熱,則下列表達正確的是
化合物 | 燃燒熱/ kJ·mol-1 | 化合物 | 燃燒熱/ kJ·mol-1 |
甲烷 | 891.0 | 正丁烷 | 2878.0 |
乙烷 | 1560.8 | 異丁烷 | 2869.6 |
丙烷 | 2221.5 | 異戊烷 | 3531.3 |
A. 正戊烷的燃燒熱大于3531.3 kJ·mol-1
B. 相同質(zhì)量的烷烴、碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,燃燒放出的熱量越多
C. 正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的熱化學(xué)方程式為:CH3CH2CH2CH3(g) CH3CH(CH3)CH3(g) △H =+8.4kJ·mol-1
D. 甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g) CO2(g) +2H2O(g) △H =-891.0kJ·mol-1
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【題目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)圖中A、C分別表示__________、______________,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱__________(填“有”或“無”)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點______(填“升高”或“降低”),△H_____(填“變大”、“變小”或“不變”)理由是________________;
(2)圖中△H =_______kJ·mol-1;
(3)V2O5的催化循環(huán)機理可能為:V2O5氧化SO2時,自身被還原為四價釩化合物;四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式_______________________________。
(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol-1,計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H(寫出計算過程):________。
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【題目】中國科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》,提出灰霾中細顆粒物的成因,部分分析如下圖所示。
(1)根據(jù)上圖信息可以看出,下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_________,
a.SO2 b.NOx c.VOCs d. NH3
(2)機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示;寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______。
(3)SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì),它能發(fā)生多種反應(yīng),請按照下表提示,從不同角度梳理SO2不同類的化學(xué)性質(zhì),將化學(xué)方程式填在下表中。
SO2性質(zhì)梳理 | 化學(xué)方程式 | |
物質(zhì)類別 | 酸性氧化物 | ①SO2 +H2O H2SO3 |
②SO2 + CaO = CaSO3 | ||
③_______________________ | ||
S元素 價態(tài) | S為+4價 | ①_______________________ |
② SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O |
(4)科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性,其主要原因如圖所示:
請判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由:______________________。
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【題目】在給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A. NaOH(aq) Cu(OH)2懸濁液 Cu2O
B. NH3NOHNO3
C. MgC12(aq)無水MgC12Mg
D. CaCl2(aq)CaCO3CaO
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【題目】LiAlH4是重要的儲氫材料,其組成類似于Na3AlF6。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示:①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑。下列說法正確的是
A. 若反應(yīng)①中生成3.36L氫氣,則一定有2.7g鋁生成
B. 氫化鋰也是一種儲氫材料,供氫原理為LiH+H2O=LiOH+H2↑
C. 生成等質(zhì)量的氫氣,反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4:3
D. LiAlH4是共價化合物,LiH是離子化合物
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