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將0.l mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是
A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都減小B．溶液中c（H＋）增大
C．醋酸電離平衡向左移動D．溶液的pH增大
D

試題分析：將0.l mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，促進電離 溶液中c（H＋）減小 醋酸電離平衡向右移動，由于Kw是常數所以c（OH－） 增大 ，所以溶液的pH增大。故選D。
點評：加水后雖然促進電離，但是除了c（OH－）所有物質濃度都會降低，
醋酸是弱酸，部分電離，加水可以促進平衡向右移動，即促使未電離的醋酸分子繼續(xù)電離。
雖然CH3COOH的電離程度在增大，但體積的增大占主要因素，c(H+)又是逐漸減小的。
CH3COOH溶于水后，能電離出CH3COO-和H＋，同時CH3COO-和H＋又結合成CH3COOH分子，這就是動態(tài)平衡。加水后，離子間距離變大，結合成分子的可能性變小。所以…
從另一個方面解釋，電離平衡常數是溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-））與溶液中未電離的電解質分子濃度（c（AB））的比值。它只與溫度有關，一定溫度下是常數！��！溶液稀釋后，比值變�。ㄈ缦♂尩揭话霛舛葧r，兩種離子和醋酸分子的濃度都為1/2，它們的比值成了電離平衡常數的一半了）。而電離平衡常數只與溫度有關，在溫度不變下，為了達到電離平衡，醋酸分子繼續(xù)電離，以使得它們比值增大到與電離平衡常數相等。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：
3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是 （   ）
A．該反應的化學平衡常數表達式是K＝
B．此時B的平衡轉化率是40%
C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大
D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列情況，與溶解平衡移動無關的是
A．夏天，打開冰鎮(zhèn)啤酒瓶，立即冒出大量泡沫
B．實驗室中，配制FeSO4溶液所用的蒸餾水，可用加熱的方法除去溶解氧
C．侯氏制堿工業(yè)中，降溫析出副產品NH4Cl之前，向溶液中既灑NaCl固體又通入足量NH3
D．生活中，用飽和碳酸鈉溶液洗去鍋碗瓢盆上的油污，且熱溶液的效果更好

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應A(g)+2B(g) 3C(g)達到平衡的標志是：
A、容器內壓強不再變化          
B、單位時間內生成nmolA同時生成2nmolB
C、A、B、C濃度不再變化         
D、A、B、C的分子數之比為1：2：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
（1）FeO42-與水反應的方程式為：4FeO42- + 10H2O  4Fe(OH)3 + 8OH－+ 3O2，
K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是           和           。

（2）將適量K2FeO4配制成c(FeO42-) ＝1.0×10-3 mol·L-1（1.0mmol·L-1）的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO42-)的變化，結果見圖Ⅰ。題（1）中的反應為FeO42-變化的主反應，該反應的△H    0。
（3）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說法正確的是     （填字母）。
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
B．改變溶液的pH，當溶液由pH＝10降至pH＝4的過程中，HFeO4－的分布分數先增大后減小
C．向pH＝8的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O
D．pH約為2.5 時，溶液中H3FeO4+和HFeO4－比例相當
（4）HFeO4－H++FeO42-的電離平衡常數表達式為K=___________________，其數值接近        （填字母）。
A．10-2.5        B．10-6      C．10-7         D．10-10
（5）25℃時，CaFeO4的Ksp = 4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3 mol·L-1的K2FeO4溶液中的c(FeO42- )完全沉淀，理論上至少要加入的Ca(OH)2的物質的量為    mol，
完全沉淀后溶液中殘留的c(FeO42- )為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）已知2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1，某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做了如下兩組實驗：
Ⅰ．該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。

請回答：
（1）A中的現象                ，B中的現象                         ；
（2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向     （填“正”或“逆”）反應方向移動；
（3）該化學反應的濃度平衡常數表達式為                     ，升高溫度，該反應中NO2的轉化率將            （填“增大”、“減小”或“不變”）。
Ⅱ．在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉。
（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。
①推進針筒后顏色變深的原因是                                  ；
②一段時間后氣體顏色又變淺的原因是                            ；
③由此實驗得出的結論是                                             。
（2）將第三支針筒活塞快速拉至20cm3處，該同學觀察到的現象是                     ；
在此過程中，該反應的化學平衡常數將     （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），NO2的轉化率將    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，2HIH2(g)+I2(g)△H>0，H2的物質的量隨時間的變化如圖示，下列說法正確有是
A．該溫度下，反應的平衡常數是
B．0～2min內的HI的平均反應速率為0.05mol·L－1·min－1
C．恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動，反應速率不變
D．升高溫度，平衡向正反應方向移動，只有正反應速率加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積相同且固定不變的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始時四個容器所盛A、B的量分別為：甲：2 mol A，1 mol B；乙：1 mol A，1 mol B；丙：2 mol A，2 mol B；�。�1 mol A，2 mol B。在相同溫度下建立平衡時，A、B的轉化率大小關系正確的是(  　　)
A、A的轉化率：甲<丙<乙<丁             B、A的轉化率：甲<乙<丙<丁
C、A的轉化率：甲<乙＝丙<丁            D、B的轉化率：甲>丙>乙>丁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已建立平衡的可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是
①生成物的百分含量一定增加；           ②生成物的產量一定增加；
③反應物的轉化率一定增加；             ④反應物物質的量濃度一定減��；
⑤正反應速率一定大于逆反應速率；      ⑥使用了催化劑
A．①②B．②⑤C．③⑤D．③④⑥

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