【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L HCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的（ ）

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

A. V L HCl的物質(zhì)的量為，HCl的質(zhì)量為，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液質(zhì)量為，溶液體積為，所以溶液的密度為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 根據(jù)可知，該HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B項(xiàng)正確；
C. HCl的質(zhì)量為，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，溶液質(zhì)量為，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，C項(xiàng)正確；
D. V L HCl的物質(zhì)的量為，HCl的質(zhì)量為，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液質(zhì)量為，溶液的體積為

故溶液濃度，D項(xiàng)正確；
答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出_______________________。

(2)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈。

D裝置中：溶液變紅

E裝置中：水層溶液變黃， 振蕩后，下層CCl4層無明顯變化。

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>

________________________

(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。

D裝置中：紅色慢慢褪去。

E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

�。�Fe3+ +3SCN－Fe(SCN)3 是一個(gè)可逆反應(yīng)。

ⅱ．(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。

ⅲ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5℃，它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。

ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

①請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理(結(jié)合上述資料)解釋Cl2過量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因___________________________________________，現(xiàn)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。

②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合上述資料用兩步方程式(離子或化學(xué)方程式不限定)解釋產(chǎn)生白色沉淀原因__________________、_______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)有兩種活性反應(yīng)中間體離子，它們的離子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：

___________；______________。

(2)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。

平面三角形分子___________，三角錐形分子____________，正四面體形分子_____________。

(3)寫出SO3的常見的等電子體的化學(xué)式：一價(jià)陰離子____________ (寫出一種，下同)，二價(jià)陰離子____________，它們的中心原子采用的雜化方式都是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.在標(biāo)況下1mol N2的體積為22.4L/mol

B.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D.常溫常壓下，8g O3中含有8NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃和101kPa時(shí)，甲烷、乙炔和乙烯組成的混合烴10mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小17.5mL，則原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為

A．12.5% B．25% C．50% D．75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需純凈的NaCl晶體，但現(xiàn)有的NaCl晶體中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3，為除去雜質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):(已知NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑)

(1)上述操作I、II的名稱分別為______、_______

(2)進(jìn)行操作“加入過量的BaCl2溶液”時(shí)，如何判斷BaCl2溶液已過量，其方法是______________________________________________________

(3)操作“加入過量的甲溶液”，甲溶液為______溶液，此操作的目的是________________________。

(4)操作“加入過量的鹽酸溶液”的目的是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

B. 向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）

C. 在含有CuS和MnS固體的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）=2×10﹣23：1

D. 該溫度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molFe分別與足量的鹽酸和水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

B. 11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA

C. Na2O與Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目為NA

D. 1.0L1mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2A(g)＋B(g)2C(g)，△H＝－akJ/mol(a＞0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為bkJ。

(1)比較a__b(填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

a. v(C)=2 v(B)b. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

c. v逆(A)=2v正(B) d.容器內(nèi)氣體密度保持不變

e.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是______________。

a. 及時(shí)分離出C氣體b. 適當(dāng)升高溫度

c. 增大B的濃度d. 選擇高效催化劑

(5) 若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)加入2molA和1molB，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為dkJ，則d___b(填“＞”“＝”或“＜”)，理由是______________________________。

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