在我國(guó)汽車尾氣已成為主要的大氣污染物，使用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx和碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，從而減少污染。向容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑)，分別充入等量的NOx及C3H6，在不同溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：

①18 NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；
②18 NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12 CO2(g)＋12 H2O(g)
分別測(cè)定不同溫度時(shí)NOx的轉(zhuǎn)化率，所得的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．該反應(yīng)的ΔH＞0
B．加入催化劑，NO(g)的轉(zhuǎn)化率比NO2(g)的低
C．分離出H2O(g)可提高碳?xì)浠衔锏霓D(zhuǎn)化率
D．增大C3H6(g)的濃度可提高NOx的轉(zhuǎn)化率，具有實(shí)際意義

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是

A．由圖1可知，T1＜T2，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
B．由圖2可知，該反應(yīng)m＋n﹤p 
C．圖3中，表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3 
D．圖4中，若m＋n＝p，則a曲線一定使用了催化劑 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
③2．0molPCl3和1．0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0．4mol，如果此時(shí)移走1．0 molPCl3 和0．50 molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)大于0．20mol而小于0．40mol
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

250℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng) 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.76kJ?mol-1，自發(fā)進(jìn)行的原因是                                                                 

A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)
C．是熵減少的反應(yīng)D．熵增大效應(yīng)大于焓變效應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)    ΔH > 0  T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間/s
0
500
100 0
150 0
c(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.50
2.50
 
下列說(shuō)法中不正確的是  (       )
A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2
D．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

下列說(shuō)法正確的是   (　　)。
A．由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和ΔH都減小
B．圖2中0～10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)＝0.045  mol·L－1·min－1，
從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為d
C．圖3中A、B、C三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是B點(diǎn)
D．圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1>T2，K1>K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列情況下，反應(yīng)速率相同的是(   )

A．等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)
B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)
C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)
D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是(　　)。
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量�、谏邷囟取、墼龃蠓磻�(yīng)體系的壓強(qiáng)�、懿粩喾蛛x出生成物�、菁尤隡nO2

A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為了變廢為寶，控制溫室效應(yīng)，工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是     (　　)。

A．降低溫度
B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O(g)從體系中分離出來(lái)
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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