【題目】正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1丁醇。為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1丁醇,現(xiàn)設(shè)計(jì)如下路線:

已知:①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀;②乙醚的沸點(diǎn)是34℃,難溶于水,與1丁醇互溶;③1丁醇的沸點(diǎn)是118℃。

則操作14分別是______、_______________、________

【答案】過濾 分液 過濾 蒸餾

【解析】

由流程可知,粗品中加飽和NaHSO3溶液與正丁醛反應(yīng)生成沉淀,則操作I為過濾,對濾液萃取后分液得到乙醚和1﹣丁醇,操作2為分液,有機(jī)層中加固體干燥劑,除去水,操作3為過濾,最后對乙醚和醇進(jìn)行蒸餾,以此來解答。

由提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1﹣丁醇的流程可知,粗品中加飽和NaHSO3溶液與正丁醛反應(yīng)生成沉淀,不溶性物質(zhì)與液體分離,則操作I為過濾,對濾液萃取后分液得到乙醚和1﹣丁醇,操作2為分液,有機(jī)層中加固體干燥劑,除去水,操作3為過濾,最后對乙醚和醇的混合物,利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾,則操作4為蒸餾。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、b、c、d、e五種短周期元素的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示:下列說法正確的是

A. 離子半徑:b>d

B. 沸點(diǎn):a與d形成的化合物>a與c形成的化合物

C. a與b、c、d、e均可形成共價(jià)化合物

D. e的含氧酸可能既有氧化性又有還原性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物,如NaH、LiH等,它們具有極強(qiáng)的還原性,也是良好的野外生氫劑(NaHH2ONaOHH2↑),下列說法不正確的是

A.金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為-l價(jià)

B.NaH的電子式可表示為Na[:H]

C.NaAlH4與水反應(yīng):NaAlH4H2ONaOHAl(OH)3H2

D.工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力,有效氫指單位質(zhì)量()的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。則LiAlH4的有效氫含量約為0.21

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究過渡金屬元素化合物的性質(zhì)

I、鐵及其化合物

1)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,但迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,為順利看到較長時(shí)間的白色沉淀,設(shè)計(jì)了圖①裝置:①檢查裝置氣密性,裝入藥品;②打開止水夾K;③在試管b出口收集氣體并驗(yàn)純;④關(guān)閉止水夾K。以上操作正確的順序是:___

2)某實(shí)驗(yàn)小組稱量3.60 g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)加熱過程中,固體質(zhì)量變化如圖②所示:

①請寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。②C點(diǎn)成分為:___。

3)向FeCl3溶液中加入過量Na2SO3溶液,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明兩者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)并且為可逆反應(yīng)。(簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論,儀器和藥品自選)___。

II、銅及其化合物

2ml0.2mol·L1Na2SO3溶液中滴加0.2mol·L1CuSO4溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀,經(jīng)檢驗(yàn),棕黃色沉淀中不含SO42,含有Cu、Cu2SO32。

已知:CuCuCu2,Cu2CuI↓(白色)I2

4)用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

5)向洗凈的棕黃色沉淀中加入足量KI溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)向上層清液中加入淀粉溶液并沒有變藍(lán)的現(xiàn)象出現(xiàn),請結(jié)合離子反應(yīng)方程式解釋不變藍(lán)的原因___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硝酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法錯(cuò)誤的是(

A.該硝酸應(yīng)貯在棕色試劑瓶中

B.該硝酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于31.5%

C.該硝酸試劑的物質(zhì)的量濃度為11.4mol·L-1

D.該硝酸中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為950

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某新型鋰空氣二次電池放電情況如圖所示,關(guān)于該電池的敘述正確的是

A.電解液應(yīng)選擇可傳遞Li的水溶液

B.充電時(shí),應(yīng)將鋰電極與電源正極相連

C.放電時(shí),空氣電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 2LiO22e=Li2O2

D.充電時(shí),若電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,空氣電極的質(zhì)量將減少3.5g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L,其質(zhì)量為7.6g,則:

1)混合氣體平均相對分子量為____;一氧化碳的質(zhì)量為_____。

2)將上述混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L的氧所混合點(diǎn)燃,完全反應(yīng)后,冷卻至標(biāo)準(zhǔn)狀況,反應(yīng)后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g),有關(guān)下列圖像說法的不正確的是( )

A. 依據(jù)圖A可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 在圖B中,虛線可表示使用了催化劑

C. 若正反應(yīng)的△H<0,圖C可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 由圖D中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的△H>0

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題:

1)同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2,ΔH1 ____ΔH2(填、“=”,下同)。

2)相同條件下,1 mol氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)斷鍵吸收能量____形成2 mol氨氣成鍵所放出的能量。

3)已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定,比較下列反應(yīng)中ΔH的大。ΔH1___ΔH2。①P4(白磷,s+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH1, 4P(紅磷,s+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH2。

425 1.01×105Pa下,1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36 kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。

5)已知:0.5 mol CH4(g)0.5 mol水蒸氣在t℃、p kPa時(shí),完全反應(yīng)生成COH2的混合氣體,吸收了a kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。

6)已知:C(s)+O2(g)CO2(g) H-437.3kJmol1,H2(g)+O2(g)H2O(g) H-285.8kJmol1,CO(g)+O2(g)CO2(g) H-283.0kJmol1,煤的氣化主要反應(yīng)的熱方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H__kJmol1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案