Question

（2013?紹興二模）電化學(xué)的應(yīng)用非常廣泛，可以利用電化學(xué)方法測(cè)定AgCl的溶度積，圖甲就是測(cè)定AgCl溶度積裝置，其原理是通過不斷滴加硝酸銀溶液，利用溶液中c（Ag⁺）大小會(huì)引起電位的變化進(jìn)行測(cè)定的，加入硝酸銀溶液的體積與電位（E）的關(guān)系圖如圖乙所示．

已知硝酸銀溶液滴定過程中存在關(guān)系：E=0.8+0.0592lgc（Ag⁺）  lg（8.5×10^-6）=-5.07  Hg₂Cl₂為弱電解質(zhì)．
下列說法不正確的是（　�。�

A．SCE電極發(fā)生反應(yīng)為：2Hg-2e^-+2Cl^-=Hg₂Cl₂

B．鹽橋中NO₃^-向SCE電極移動(dòng)

C．AgCl的溶度積為8.5×10^-6

D．甲裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

Answer 1

分析：甲為原電池裝置，因Hg比Ag活潑，則SCE電極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Hg-2e^-+2Cl^-=Hg₂Cl₂，Ag極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Ag⁺+e^-=Ag，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；根據(jù)電位計(jì)算公式可計(jì)算溶液中陰離子濃度．

解答：解：A．SCE電極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Hg-2e^-+2Cl^-=Hg₂Cl₂，故A正確；
B．SCE電極為原電池的負(fù)極，Ag極為原電池的正極，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B正確；
C．電位突變時(shí)，溶液中陰離子濃度較大，可生成AgCl沉淀，此時(shí)有0.5=0.8+0.0592lgc（Ag⁺），解得c（Ag⁺）=8.5×10^-6mol/L，AgCl的溶度積要小于8.5×10^-6，故C錯(cuò)誤；
D．甲為原電池裝置，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池知識(shí)，題目難度中等，注意把握原電池的工作原理，能正確書寫電極方程式，為解答的關(guān)鍵，答題時(shí)要注意審題．