【題目】按要求完成下列空白:
(1)9gNH4+的物質(zhì)的量為___,其中含電子的數(shù)目為___。(用NA表示)
(2)同溫同壓下:同體積的氨氣和甲烷氣體的質(zhì)量比為___,同質(zhì)量的氨氣和甲烷氣體的體積比為___。
(3)已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32克D,則C的摩爾質(zhì)量為___。
(4)某無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液中含有NH4+、Cl-、 K+、 SO42-,測(cè)得含0.6mol/LNH4+、0.5mol/LCl-、0.5mol/LK+,則SO42-的物質(zhì)的量濃度為___。
【答案】0.5mol 5NA(或3.01×1024) 17:16 16:17 80g/mol 0.3mol/L
【解析】
(1)9gNH4+的物質(zhì)的量為0.5mol,1個(gè)NH4+含有10個(gè)電子,其中含電子的數(shù)目為0.5mol×10 ×NA=5NA。
(2)根據(jù)阿伏伽德羅定律,同溫同壓下:同體積的氨氣和甲烷氣體的物質(zhì)的量相等,設(shè)物質(zhì)的量均為nmol,質(zhì)量比為(nmol×17g/mol): (nmol×16g/mol)= 17:16,同質(zhì)量的氨氣和甲烷氣體,設(shè)質(zhì)量為mg,則物質(zhì)的量分別是 、,根據(jù)阿伏伽德羅定律,同溫同壓下,氣體的體積比等于物質(zhì)的量比,所以體積比為 :=16:17。
(3)24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32克D,根據(jù)質(zhì)量守恒,生成C的質(zhì)量是24g+40g-32g=32g,則C的摩爾質(zhì)量為g/mol。
(4)某營(yíng)養(yǎng)液中含有NH4+、Cl-、 K+、 SO42-,根據(jù)電荷守恒, 0.6mol/L ×1+0.5mol/L×1=0.5mol/L×1+2c(SO42-),c(SO42-)= 0.3mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式中,不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是( 。
A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液藍(lán)色消失:Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
C.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中得到紅褐色分散系:FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl
D.向CuO粉末中加入碳粉加熱得到紅色固體:2CuO+C2Cu+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為___ mol·L-1。(取整數(shù))
(2)某同學(xué)取100 mL 該“84消毒液”,稀釋100倍后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=_____ mol·L-1。
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是____(填字母)。
A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C.配制過(guò)程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)氯氣和水反應(yīng):_____________________________ ;
(2)Ca(ClO)2+CO2+H2O:___________________________ ;
(3)工業(yè)上制取氯氣:________________________________ ;
(4)工業(yè)制漂白粉:__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向一個(gè)絕熱恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g),一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示,由圖可得出的結(jié)論正確的是
A. 反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于c點(diǎn)
B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. Δt1=Δt2時(shí),H2的產(chǎn)率:a~b段大于b~c段
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說(shuō)明稀硝酸被Cu還原為NO2
B. 實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)
C. 實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
D. 由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng),也可以和稀硫酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國(guó)的鉬儲(chǔ)量居世界前列,鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H20(g)+2Na2S(s) △H,實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線(xiàn)如圖所示。
(a)不同壓強(qiáng)下溫度與H2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系 (b)0.1MPa下溫度與平衡時(shí)氣體成分的關(guān)系
(1)由圖(a)可知,該反應(yīng)△H_______0(填“>”或“<”),p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>_______;
(2)由圖(b)可知,B點(diǎn)時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______;
(3)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(MPa)2。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)圖示,回答下列問(wèn)題:
(1)按要求寫(xiě)出下列有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)。
乙烯的電子式__________,
乙烷的分子式________,
乙醇的結(jié)構(gòu)式___________,
氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
(2)寫(xiě)出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類(lèi)型
②_______________________,反應(yīng)類(lèi)型_______________。
④_______________________,反應(yīng)類(lèi)型_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2是一種重要的清潔能源。
(1)已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJmol-1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJmol-1
H2還原 CO反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1,則ΔH1=___kJmol-1,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為___
A.高溫 B.低溫 C.任何溫度條件下
(2)恒溫恒壓下,在容積可變的密閉容器中加入 1molCO和2.2mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。則P1__P2,判斷的理由是_____。
(3)若反應(yīng) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在溫度不變且體積恒定為1的密閉容器中發(fā)生,反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示:
時(shí)間/min | 0 | 5 | 10 | 15 |
H2 | 4 | 2 | ||
CO | 2 | 1 | ||
CH3OH(g) | 0 | 0.7 |
①下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是____(填字母);
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.2v正
C.混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 D.混合氣體的密度保持不變
②若起始?jí)簭?qiáng)為P0 kPa,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___(kPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示,則10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)=___kPamin-1。
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