用水熱法制備納米顆粒的總反應如下:
3  ===。下列說法正確的是
A．在反應中硫元素被氧化,鐵元素被還原B．還原劑是氧化劑是和
C．每生成1 mol 轉(zhuǎn)移3 mol電子D．當轉(zhuǎn)移1 mol電子時,消耗56 g
D
根據(jù)方程式可知，鐵元素的化合價從＋2價部分升高到＋3價，失去電子，被氧化，A不正確；硫元素的化合價從＋2價升高到＋2.5價，失去電子被氧化，作還原劑，B不正確；氧氣中氧元素的化合價從0價降低到－2價，得到電子，被還原，作氧化劑，反應中轉(zhuǎn)移4個電子，所以C不正確，D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

xR2++yH++O2 mR3++2H2O中，對m和R3+判斷正確的是
A．m=4，R2+是氧化劑B．2m=y，R3+是氧化劑
C．m=4，R3+是氧化產(chǎn)物D．m=，R3+是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）用黃銅礦煉銅按反應物和生成物可將總反應可以寫成：
aCuFeS2 + bSiO2 + cO2 → dCu +e FeSiO3 + fSO2
（1）配平上述化學反應方程式：a =___  b=___  c=___  d=___  e=___  f=___  
（2）若2.5噸黃銅礦（含CuFeS280%）發(fā)生上述反應，計算生成的SO2在標準狀況下的體積（m3）。
（3）若將標準狀況下的SO2 280mL通入100mL碘水中充分吸收后，多余的碘用0.182mol/LNa2S2O3溶液滴定（I2 + 2Na2S2O3 =" 2NaI" + Na2S4O6），用去Na2S2O3溶液5.50mL。寫出SO2通入碘水中反應的離子方程式。
（4）計算（3）中碘水的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中有關(guān)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目分析正確的是
A．某密閉容器盛有2molN2和6molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12NA
B．標準狀況下，1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應生成SO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NA
D．一定條件下，4.6g的Na完全與O2反應生成7.2g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+ 離子，則R元素的最終價態(tài)為
A．+2B．+3C．+4D．+5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：
Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+ ；IO3－→I2；HNO3→NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．Fe3+B．MnO4－C．IO3－D．HNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生如下反應：YO3n- + 3S2- +6H+ = Y- + 3S↓+ 3H2O，則YO3n-中Y元素的化合價和原子最外層電子數(shù)分別為(     )
A．+4、6B．+7、7C．+5、7D．+5、5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol Cu與含b mol HNO3的溶液恰好完全反應，被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是(     )
A．(b-2a) molB． molC． molD． mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在強酸性溶液中可發(fā)生如下反應：

這個反應可定性地檢驗Mn2+ 的存在。在反應中充當氧化劑的R2O8 x— 中x的值是：（  ）
A．0B．1C．2D．3

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