下列關(guān)于膠體的認識錯誤的有________________個

(1)氫氧化鐵膠體中加入硅酸膠體，膠體變渾濁，這是膠體發(fā)生了聚沉，屬于物理變化

(2)膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小

(3)納米材料屬于膠體

(4)水泥廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵粒子帶電荷

(5)布朗運動是膠體粒子特有的運動方式

(6)用滲析的方法凈化膠體(原理是膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜)時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過

(7)“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，同時也與膠體有關(guān)

(8)銨態(tài)氮肥比硝態(tài)氮肥更易被土壤吸收是因為土壤膠體帶負電

A．2 B．3 C．4 D．5

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是( )

A. 用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2 g

B. 用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60 mL

C. 用干燥的廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH＝3.2

D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2 mL

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中，錯誤的是

A. 分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B. 蒸餾時，應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管處

C. 萃取時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

D. 蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：填空題

在鐵和氧化鐵的混合物 15 g 中加入150 mL 稀 H2SO4 放出氫氣 1.68 L(標準狀況下)。當反應停止后，鐵與氧化鐵均無剩余，且溶液中沒有 Fe 3＋存在。為了中和過量 H2SO4，并使 Fe 2＋ 完全轉(zhuǎn)化為 Fe(OH) 2沉淀，共耗用 3 mol·L－1 NaOH 溶液 200 mL。

(1) 寫出溶液中反應的化學方程式：___________________；__________________；_________________。

(2) 混合物中鐵的質(zhì)量為______________，氧化鐵的質(zhì)量為______________。

(3) 稀 H 2 SO 4的物質(zhì)的量濃度為___________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是( )

①金屬鈉在純氧中燃燒

②FeSO4 溶液中滴入NaOH 溶液，并在空氣中放置一段時間

③FeCl3 溶液中滴入KSCN 溶液

④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中

A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

有 9.7gCu 和 Zn 的合金與足量的稀 HNO3反應， 還原產(chǎn)物只有 NO 氣體， 其體積在標準狀況下為 22.4L。 將溶液稀釋為 1L， 測得溶液的 C(H+)=0.1 mol/L， 此時溶液中 NO3-的濃度為( )

A．0.3mol/L B．0.4mol/L C．0.5mol/L D. 0.6mol/L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上大考二化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）測得一定溫度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，

此溶液呈 性。測定溫度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

（2）將25℃下pH＝12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液為中性，則a:b= 。

（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”，下同）。

（5）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應組成：

①I－(aq)+O3(g)＝IO－(aq)+O2（g） △H1

②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H2

③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3

總反應的化學方程式為_______________________，其反應△H＝_________。

（6）已知：CH3COOHCH3COO－+H+ Ka

H2OH++OH－ Kw

則CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－平衡常數(shù)K＝___________________。

（7）常溫下，如果要使c(Fe3+)<10-5mol/L，則應控制溶液pH的范圍為________。

已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0×10-38；lg5 = 0.7

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二12月檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

碳元素的單質(zhì)及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活、科研息息相關(guān)。請回答下列問題：

(1) 綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步：

2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式為： ，

(2) 工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應可表示為：

H2(g)+1/2CO(g)1/2CH3OH(g) △H=-45.4kJ·mol-1。

向容積為1L的密閉容器中加入0.10 mol H2和0.05mol CO，在一定溫度下發(fā)生上述反應，10min后反應達到平衡狀態(tài)，測得放出熱量3.632kJ。

①該溫度條件下，上述反應的化學平衡常數(shù)K= 。

②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產(chǎn)率的是 (填寫序號)。

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入O.10 mol H2和0.05mol CO

③若該反應達到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，則平衡向 (填“逆向”、“正向”或“不”)移動，化學平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3) 已知反應：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) △H<0，根據(jù)原電池原理該反應能否設(shè)計成燃料電池。若能，請寫出當電解質(zhì)溶液為KOH溶液時的負極反應式(若不能，該空可不作答)： 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省菏澤市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)

C．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

D．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

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