Question

富馬酸亞鐵FeH₂C₄O₄，商品名富血鐵，含鐵量高，是治療缺鐵性貧血常見(jiàn)的藥物。某校研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)查閱大量資料后，決定自行制備富血鐵并檢測(cè)其含鐵量。

富馬酸（HOOC－CH＝CH－COOH）的性質(zhì)：

分子式	相對(duì)分子質(zhì)量	溶解度和溶解性	酸性
H4C4O4	116	在水中：0.7g（25℃）、9.8g  （97.5℃）。 鹽酸中：可溶。	二元酸，且0.1mol/LH4C4O4的pH=2。

Fe²⁺的性質(zhì)：

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
7.6	9.6

I、富馬酸亞鐵的制備

①將適量的富馬酸置于100ml燒杯中，加水20ml在熱沸攪拌下，加入Na₂CO₃溶液10ml，使其pH為6.5~6.7；

②將上述溶液轉(zhuǎn)移至100ml圓底燒瓶中，裝好回流裝置，加熱至沸；

③緩慢加入新制的FeSO₄溶液30ml，維持溫度100℃，充分?jǐn)嚢?.5小時(shí)。

④冷卻、過(guò)濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，得到棕色粉末。

試回答：

步驟①中加入Na₂CO₃ ,反應(yīng)的離子方程式_____________（富馬酸及其酸根用化學(xué)式表示）。

步驟①中反應(yīng)后控制溶液pH為6.5~6.7；若反應(yīng)后溶液的pH太小，則引起的后果是_____________。若反應(yīng)后溶液的pH太大則引起的后果是__________________。

II 產(chǎn)品純度測(cè)定

準(zhǔn)確稱取富血鐵0.3200g，加煮沸過(guò)的3mol/LH₂SO₄溶液15ml,待樣品完全溶解后，加煮沸過(guò)的冷水50ml和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用（NH₄）₂Ce（SO₄）₃（硫酸高鈰銨）0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。直至溶液剛好變?yōu)闇\藍(lán)色即為終點(diǎn)。測(cè)得其體積為18.50mL，計(jì)算樣品中富血鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。（Fe²⁺ +Ce⁴⁺=Fe³⁺ + Ce³⁺）

Answer 1

I、H₄C₄O₄＋CO₃²＝H₂C₄O₄²＋CO₂↑＋H₂O

H₂C₄O₄²的濃度過(guò)低（或生成的陰離子含有H₃C₄O₄）。

Fe²⁺易轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₂，并進(jìn)一步被氧化為Fe（OH）₃，從而降低富馬酸亞鐵的產(chǎn)率。

II 、n（FeH₂C₄O₄）＝n（Ce⁴⁺）＝0.1000mol/L×0.01850L＝0.001850mol

m（FeH₂C₄O₄）＝0.001850mol×170g/mol＝0.3145g

w（FeH₂C₄O₄）＝0.3145g ÷0.3200g×100％＝98.28%