飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一．2005年的《化學教育》報道了如下實驗研究：

　　實驗一、定性研究：

　�、僭谠嚬苤屑尤脒^量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去：

　�、谶^濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強：

　　③為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：

　　第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀：

　　第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2請問答：

(1)

反應后所得的溶液漂白性增強的原因是________

(2)

依據(jù)上述實驗可推知，②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有)________

答案：
解析：

(1)

CaCO3消耗了氯水中的HC1，使Cl2＋H2OHCI＋HCIO平衡向右移動，HCIO濃度增大

(2)

Ca(HCO3)2(寫名稱正確同樣得分)


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?伊春模擬）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HClO溶液的方法之一．某科研小組報道了如下實驗研究：
實驗一、定性研究：
①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生．經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2．
請回答：
（1）請寫出實驗室制備氯氣的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
；
（2）反應后所得的溶液漂白性增強的原因是
碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動，HClO濃度大，漂白效果增強
碳酸鈣消耗了氯水中的H+，使Cl2+H2O?H++Cl-+HClO平衡正向移動，HClO濃度大，漂白效果增強
；
實驗二、定量研究：
在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實驗，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加．請回答：
（3）為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置Ⅲ進行改進，最簡單的方法是
在導管末端再連接長導管，使導管的出口接近量筒底部
在導管末端再連接長導管，使導管的出口接近量筒底部

（4）用改進后的裝置進行上述實驗，測得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少A　g，總共收集到標準狀況下的CO2氣體B L，發(fā)現(xiàn)
BL
22.4L/mol
明顯小于
Ag
100g/mol
．若不考慮實驗操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，從化學反應原理來看，導致這一大小關(guān)系的原因是
有部分碳酸鈣與氯水反應生成了Ca（HCO3）2，從而使生成的CO2少于減少的CaCO3的物質(zhì)的量
有部分碳酸鈣與氯水反應生成了Ca（HCO3）2，從而使生成的CO2少于減少的CaCO3的物質(zhì)的量
；
（5）實驗后發(fā)現(xiàn)，裝置Ⅱ中的液體增多了，其原因是
從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集
從圓底燒瓶蒸出的水蒸氣在廣口瓶中冷凝、聚集
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

第一代自來水生產(chǎn)工藝是“混凝-沉淀、過濾、消毒”凈水工藝，流程如下：

（1）生產(chǎn)中用到凈水劑，下列物質(zhì)有凈水作用的是______．
A．石灰石　　　　　B．氧化鐵　　　　 C．氯化鐵　　 D．明礬
任寫出一個起凈水作用的離子方程式______
（2）上圖生產(chǎn)流程中常用的消毒劑是氯氣，寫出氯氣與水反應的離子方程式______．其中起消毒作用的成分是______（填寫名稱）
（3）生產(chǎn)過程中兩次加入消毒劑，其中“后加消毒劑”的目的是______
A．使供水管網(wǎng)保持足夠的余氯，防止水在管網(wǎng)中再次受到污染
B．氯氣有毒，且很不穩(wěn)定，一次加入會加大自來水的毒性
C．如果一次性加入，氯氣會堵塞管網(wǎng)，所以必須分兩次加入
D．氯氣難溶于水，一次加入時難全部溶解
（4）上述消毒用的氯氣是電解飽和食鹽水制取的，氯氣在______極產(chǎn)生，寫出相應的電極反應式______．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

第一代自來水生產(chǎn)工藝是“混凝-沉淀、過濾、消毒”凈水工藝，流程如下：
（1）生產(chǎn)中用到凈水劑，下列物質(zhì)有凈水作用的是______．
A．石灰石　　　　　B．氧化鐵　　　　 C．氯化鐵　　 D．明礬
（2）上圖生產(chǎn)流程中常用的消毒劑是氯氣，寫出氯氣與水反應的離子方程式______，其中起消毒作用的成分是______（填寫名稱）；二氧化氯已被聯(lián)合國衛(wèi)生組織（WHO）列為AⅠ級消毒劑．二氧化氯（ClO2）消毒能力是等質(zhì)量氯氣的2.63倍．用氯酸鈉（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反應制備ClO2．請寫出該反應的化學方程式______．
（3）生產(chǎn)過程中兩次加入消毒劑，其中“后加消毒劑”的目的是______
A．使供水管網(wǎng)保持足夠的余氯，防止水在管網(wǎng)中再次受到污染
B．氯氣有毒，且很不穩(wěn)定，一次加入會加大自來水的毒性
C．如果一次性加入，氯氣會堵塞管網(wǎng)，所以必須分兩次加入
D．氯氣難溶于水，一次加入時難全部溶解
（4）上述消毒用的氯氣是電解飽和食鹽水制取的，寫出陰極的電極反應式______．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

Ⅰ．某化學興趣小組探究飽和氯水與石灰石的反應，并制取較濃的HClO溶液和對所得溶液中的部分陰離子進行檢驗．
實驗操作實驗現(xiàn)象
步驟1在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，過濾，將濾液分為若干份．有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去．
步驟2將第一份濾液與稀鹽酸混合．產(chǎn)生大量氣泡．
步驟3將第二份濾液加熱．溶液變渾濁，且有大量無色氣體產(chǎn)生．
（1）用平衡移動的觀點解釋石灰石溶解氯水的原因______．
（2）步驟2、步驟3的實驗目的都是______，為達到該實驗目的，還可以采取的方法是______．
（3）請你設計-個簡單的實驗方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：______．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學分析中常用的還原劑．某研究性學習小組按以下步驟制取摩爾鹽：
①用30%的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離；
②用①處理過的鐵屑和稀H2SO4反應制取FeSO4；
③將②制得的FeSO4溶液與[（NH4）2SO4溶液混合，結(jié)晶得到摩爾鹽．
試回答下列問題：
（1）如何從溶液中分解出摩爾鹽？
（2）如何設計一個簡單的實驗證明得到的產(chǎn)品中有Fe2+？
（3）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，某研究小組用KMnO4酸性溶液進行滴定，請寫出該反應的離子方程式：______．
（4）現(xiàn)有等濃度的①（NH4）2CO3　②（NH4）2SO4�、郏∟H4）2Fe（SO4）2溶液，其中c（NH4+）由大到小的順序是：______（填序號）．

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