【題目】下列敘述中不正確的是

A. 以鐵作陽(yáng)極,鉑作陰極,電解飽和食鹽水,可以制備燒堿

B. 25℃下,在NH3·H2O稀溶液中加水稀釋,的值不變

C. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí),接觸室催化氧化S02時(shí)使用熱交換器可以充分利用熱量,降低生產(chǎn)成本

D. 反應(yīng)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則△H>0

【答案】A

【解析】A. 應(yīng)該是以鐵作陰極,鉑作陽(yáng)極,電解飽和食鹽水,可以制備燒堿,A錯(cuò)誤;B. 表示銨根的水解常數(shù),溫度不變,水解常數(shù)不變,B正確;C. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí),接觸室催化氧化S02時(shí)使用熱交換器可以充分利用熱量,降低生產(chǎn)成本,C正確;D. 反應(yīng)Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)=2AlCl3(g)+3CO(g)的熵值增加,室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),則△H0D正確,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,氯元素全部被氧化的是(  )

A. 2P+3Cl22PCl3

B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2

C. NaOH+HClNaCl+H2O

D. 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.2 LNaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中,部分離子的濃度如圖所示。

(1)混合液中,NaCl的物質(zhì)的量為_______mol,MgCl2的質(zhì)量為_______g。

(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL1,將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種瑞香素的衍生物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān)該有機(jī)物性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B. 1 mol該有機(jī)物最多可與3 mol H2加成

C. 1 mol該有機(jī)物最多可與含4 molNaOH溶液反應(yīng)

D. 1 mol該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)可放出3 mol CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去),已知H能使溴的CCl4溶液褪色。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________

(2)1 mol E與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。

(3)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。

(4)寫出化學(xué)方程式H―→I:__________________________________

(5)E通?捎杀、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成,請(qǐng)按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應(yīng)流程,并在“―→”上注明反應(yīng)類型但不需要注明試劑及反應(yīng)條件________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng),為了減慢反應(yīng)速率,但是又不影響生成的氫氣總量,可以采取的措施是

A.升高溫度B.加入適量的水C.加入少量CuSO4溶液D.加入濃度較大的鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化芐(C6H5CH2Cl)是一種重要的有機(jī)化工原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。

(1)寫出甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐的化學(xué)方程________________。

(2)用下列方法分析氯化芐粗產(chǎn)品的純度:

步驟I:稱取2.555 g樣品于燒瓶中,加入100.00 mL 4mol/L氫氧化鈉溶液共熱,冷卻至室溫。加入100.00 mL4mol/L硝酸,一段時(shí)間后,將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至250.00 mL的容量瓶中,加水定容。

步驟II:從容量瓶中各取50.00 mL溶液于三只錐形瓶中,各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸銀溶液。

步驟m:用硫酸鐵銨作指示劑,用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分別滴定剩余的硝酸銀,所得滴定數(shù)據(jù)如下表。

①加入硝酸的目的是____________。

②在步驟III操作中,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。

③該樣品中氯化芐的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程____。

④上述測(cè)定結(jié)果通常高于氯化芐中氯元素的理論含量,原因是___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、BC、D、E、F、G為七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知:A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù),其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。CBG在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31DF同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. C、D、G三種元素形成的鹽,水溶液可能呈堿性

B. AB能形成離子化合物A5B,且既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

C. B、C、G的簡(jiǎn)單氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

D. D、EF、G形成的簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)題

Ⅰ.課本實(shí)驗(yàn)

(1)苯甲酸的重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)操作步驟是___________________、__________、分離晶體,粗苯甲酸溶解后還要加點(diǎn)水的目的是________________。

(2)為了驗(yàn)證溴乙烷中含有溴元素,有以下操作:①加硝酸銀溶液 ②加NaOH溶液 ③加熱 ④加蒸餾水 ⑤加硝酸至溶液顯酸性,合理的順序是______

A、②①③⑤ B、②④⑤③ C、②③⑤① D、②①⑤③

(3)在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案來(lái)檢驗(yàn)生成的氣體是否為乙烯,如圖所示。

①Ⅰ中水的作用____________。

②Ⅱ中還可用________________,若用此物質(zhì),此時(shí)______(填“有”或“無(wú)”)必要將氣體先通入水中。

Ⅱ.拓展實(shí)驗(yàn)

1,2一二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。下圖為實(shí)驗(yàn)室制備1,2一二溴乙烷的裝置圖,圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無(wú)水乙醇,試管d中裝有液溴。

已知:

相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

(1)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)迅速將溫度升高到170℃左右的原因是__________________。

(2)安全瓶b在實(shí)驗(yàn)中有多重作用。其一可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中導(dǎo)管d是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象__________________;如果實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管d堵塞,你認(rèn)為可能的原因是__________________;安全瓶b還可以起到的作用是___________________________;

(3)容器c、e中都盛有NaOH溶液,c中NaOH溶液的作用是_______________;

(4)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過(guò)許多,如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題,試分析可能的原因___________________________;

(5)除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后,還含有的主要雜質(zhì)為_______,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是__________________(填入正確選項(xiàng)前的字母)。

A. 重結(jié)晶 B.過(guò)濾 C.萃取 D.蒸餾

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