下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是
①中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3－，I－，Cl－
②pH=11的溶液中：CO32－，Na+，AlO2－，NO3－，SO32－
③由水電離的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－，K+，NO3－，NH4+，S2O32－
④加入甲基橙指示劑后顯紅色的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

A．①②B．①③C．②④D．③④

C

解析試題分析：①Fe3+與I-無(wú)法共存，錯(cuò)誤；②可以大量存在，正確；③該溶液可能是酸性也可能是堿性，若酸性，則S2O32-無(wú)法大量存在，錯(cuò)誤；④甲基橙顯紅色，溶液為酸性，離子可以大量共存，正確。
考點(diǎn)：本題考查了離子共存知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是

A．水電離出的c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液：K+、[Ag(NH3)2]+、Br－、Cl－
B．在含有Al3+、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4+、Mg2+
C．在c（H+）=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、SO32－、NO3－
D．在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe +6H+ ==2Fe3++3H2↑ 
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O ="=" 2H++Cl+ClO－ 
C．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+ H2O 
D．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na +2H2O ==2Na++2OH－+H2↑ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是

A              B                 C                   D

A．含0．01 mol KOH和0．01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2
B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時(shí)c(OH－) / c(H+)值明顯增大，且能大量共存的離子組是（  ）
① K+、Al3+、NO3－、AlO2－        ② K+、Fe3+、I－、SO42－  
③ Ba2+、I－、NO3－、Na+          ④ Na+、Ca2+、Al3+、 Cl－

A．①② B．①③ C．②④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)；液溴不導(dǎo)電，所以液溴是非電解質(zhì)
B．BaSO4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)
C．某物質(zhì)經(jīng)分析，只含有一種元素，則此物質(zhì)一定是一種單質(zhì)
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O
B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = Al(OH)4-↓+ 4NH4+
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+ CO32-
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A．金屬鈉 B．CaCl2 C．H2SO4 D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

A．MgCl2晶體 B．NaCl溶液C．液態(tài)HClD．熔融的KOH

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