【題目】下列與有機物結(jié)構、性質(zhì)相關的敘述錯誤的是
A. 乙酸分子中含有羧基,可與NaHCO3溶液反應生成CO2
B. 乙醇分子中含有羥基,能發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應。
C. 甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷,與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
D. 乙烯和苯都能發(fā)生加成反應
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【題目】可逆反應進行到一定程度時,反應物、生成物濃度均不再改變這是因為
A. 反應停止了B. 某種反應物已完全反應
C. 正反應速率和逆反應速率相等D. 反應物和生成物的物質(zhì)的量相等
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【題目】(1)甲醚(CH3OCH3)是一種無色氣體,具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455kJ/mol,寫出甲醚燃燒的熱化學方程式_____;已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1;計算反應4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應熱△H=______;
(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示),放出的熱量為________ kJ。
(3)在25 ℃、101 kPa時,1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的熱量,則表示C6H6燃燒熱的熱化學方程式為_______________________________________。
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【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽,試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸。
①該學生需要量取____mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)___;
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處
③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面____
II、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容___
(4)若在標準狀況下,將VLHCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1(填字母)
A. B. C. D.
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【題目】如圖是常溫下向20.0 mL的鹽酸中,逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液時,溶液的pH隨 NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線,根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是
A. 原鹽酸的濃度為0.10 mol·L-1
B. x的值為2.0
C. 當pH=12時,V值為20.4
D. 原鹽酸的濃度為1.0 mol·L-1
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【題目】Ⅰ.根據(jù)下表左邊的“實驗操作”,從右邊的“實驗現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號,填入對應“答案”的空格中。
實驗操作 | 答案 | 實驗現(xiàn)象 |
(1)讓一束光線通過Fe(OH)3膠體 | ______ | A.呈藍色 B.生成白色膠狀沉淀 C.呈現(xiàn)光亮“通路” D.產(chǎn)生紅褐色沉淀 |
(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液 | ______ | |
(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水 | ______ | |
(4)向土豆片上滴加碘水 | ______ |
Ⅱ.某校化學興趣小組,通過下列裝置探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性,設計如下的探究方案,請你參與并完成該探究方案。
(1)提出假設:Na2CO3或NaHCO3加熱分解時可能有CO2生成。
(2)設計實驗:①利用下圖裝置分別對一定量的Na2CO3和NaHCO3進行加熱;②為了檢驗CO2的生成,試管B中應加入的物質(zhì)是_____________。
(3)現(xiàn)象與結(jié)論:同學們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO3時,試管B中才有氣泡產(chǎn)生且有_______________沉淀生成(填沉淀的顏色),說明Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性是:Na2CO3_______ NaHCO3(填“>”或“<”)。
(4)某同學在探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性時,稱取了8.4gNaHCO3,充分加熱,請你計算理論上可產(chǎn)生CO2氣體的體積為__________L(標準狀況)。
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【題目】下列溶液,一定呈中性的是
A. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B. c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C. pH=7的溶液
D. c(H+)=的溶液(Kw為該溫度下水的離子積常數(shù))
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH-),經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出),此溫度下,下列分析正確的是
A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-8
B. pOH=11時,ClO2-部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-離子的方程式為:5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-
C. pH=7時,溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)
D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合,則混合溶液中有:c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+ c(HClO2)
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