【題目】下列與有機物結(jié)構、性質(zhì)相關的敘述錯誤的是

A. 乙酸分子中含有羧基,可與NaHCO3溶液反應生成CO2

B. 乙醇分子中含有羥基,能發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應。

C. 甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷,與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同

D. 乙烯和苯都能發(fā)生加成反應

【答案】B

【解析】

A.乙酸分子中含有羧基,可與NaHCO3溶液反應生成CO2,A項正確;

B.乙醇分子中含有羥基,能發(fā)生氧化反應、取代反應,不能發(fā)生加成反應,B項錯誤;

C.甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷,與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同,均是取代反應,C項正確;

D.乙烯含有碳碳雙鍵,苯含有苯環(huán),都能發(fā)生加成反應,D項正確;

答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應進行到一定程度時,反應物、生成物濃度均不再改變這是因為

A. 反應停止了B. 某種反應物已完全反應

C. 正反應速率和逆反應速率相等D. 反應物和生成物的物質(zhì)的量相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)甲醚(CH3OCH3)是一種無色氣體,具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455kJ/mol,寫出甲醚燃燒的熱化學方程式_____;已知H2(g)C(s)的燃燒熱分別是285.8kJmol1、393.5kJmol1;計算反應4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應熱△H=______

(2)CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol1

若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2N2,整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示),放出的熱量為________ kJ。

(3)25 、101 kPa時,1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)H2O(l),放出41.8 kJ的熱量,則表示C6H6燃燒熱的熱化學方程式為_______________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽,試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題:

1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___。

2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度

3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸。

①該學生需要量取____mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)___;

A.30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm

③在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(偏高偏低無影響”)。

I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面____

II、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容___

4)若在標準狀況下,將VLHCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L1(填字母)

A. B. C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是常溫下向20.0 mL的鹽酸中,逐滴加入0.10 mol·L1 NaOH溶液時,溶液的pH NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線,根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是

A. 原鹽酸的濃度為0.10 mol·L1

B. x的值為2.0

C. pH=12時,V值為20.4

D. 原鹽酸的濃度為1.0 mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】適宜用分液漏斗進行分離的一組混合物是

A. 乙酸和乙醇B. 水和氯化鈉C. 水和花生油D. 四氯化碳和碘

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.根據(jù)下表左邊的“實驗操作”,從右邊的“實驗現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號,填入對應“答案”的空格中。

實驗操作

答案

實驗現(xiàn)象

(1)讓一束光線通過Fe(OH)3膠體

______

A.呈藍色

B.生成白色膠狀沉淀

C.呈現(xiàn)光亮“通路”

D.產(chǎn)生紅褐色沉淀

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液

______

(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水

______

(4)向土豆片上滴加碘水

______

Ⅱ.某校化學興趣小組,通過下列裝置探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性,設計如下的探究方案,請你參與并完成該探究方案。

(1)提出假設:Na2CO3或NaHCO3加熱分解時可能有CO2生成。

(2)設計實驗:①利用下圖裝置分別對一定量的Na2CO3和NaHCO3進行加熱;②為了檢驗CO2的生成,試管B中應加入的物質(zhì)是_____________。

(3)現(xiàn)象與結(jié)論:同學們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO3時,試管B中才有氣泡產(chǎn)生且有_______________沉淀生成(填沉淀的顏色),說明Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性是:Na2CO3_______ NaHCO3(填“>”或“<”)。

(4)某同學在探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性時,稱取了8.4gNaHCO3,充分加熱,請你計算理論上可產(chǎn)生CO2氣體的體積為__________L(標準狀況)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液,一定呈中性的是

A. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B. c(H)1.0×107mol·L1的溶液

C. pH7的溶液

D. c(H)=的溶液(Kw為該溫度下水的離子積常數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等,其中HClO2ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH),經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl沒有畫出),此溫度下,下列分析正確的是

A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=108

B. pOH=11時,ClO2部分轉(zhuǎn)化成ClO2Cl離子的方程式為:5ClO2+2H2O=4ClO2+ Cl+4OH

C. pH=7時,溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)>c(ClO2)>c(ClO2)>c(Cl)

D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合,則混合溶液中有:c(Na)+c(OH)=c(H)+ c(HClO2)

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