【題目】為了探究木炭與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中是否存在CO2，某同學(xué)選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

（1）儀器a的名稱(chēng)為：_____；在組裝好上述實(shí)驗(yàn)裝置后，在裝入藥品之前必需的實(shí)驗(yàn)操作是_____。

（2）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（3）裝置B的作用是_____

（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁，則能說(shuō)明產(chǎn)物中一定存在CO2氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____．

【答案】分液漏斗 檢查裝置的氣密性 C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O 除去混合氣體中二氧化硫 C中品紅不褪色，D中溶液出現(xiàn)白色沉淀

【解析】

碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高錳酸鉀溶液用于吸收SO2，品紅用于檢驗(yàn)SO2是否除干凈。

(1)由圖可知儀器a為分液漏斗，在組裝好上述實(shí)驗(yàn)裝置后，在裝入藥品之前必須檢驗(yàn)裝置的氣密性，故答案為：分液漏斗；檢查裝置的氣密性；

(2)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為C和濃硫酸共熱生SO2、CO2和水，化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(3)用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以氧化二氧化硫，因此用酸性高錳酸鉀溶液除掉SO2；故答案為：除去混合氣體中二氧化硫；

(4)品紅溶液不褪色，說(shuō)明SO2除干凈，澄清的石灰水變渾濁，即可說(shuō)明產(chǎn)物中一定存在CO2氣體，故答案為：C中品紅不褪色，D中溶液出現(xiàn)白色沉淀。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I 某溫度時(shí)，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。

（1）由圖中數(shù)據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為________。用X表示的平均反應(yīng)速率為___________________

II 對(duì)于可逆反應(yīng)CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2 (g)，若開(kāi)始時(shí)容器中各有1mol的CO(g)和H2O (g)，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，回答下面的問(wèn)題：

①恒溫恒壓時(shí)，向容器中充入0.5mol的He，這時(shí)反應(yīng)速率___________(填“加快”、“減慢”或 “不變”)，原因是____________________

②恒溫恒容時(shí)，加入0.3mol的CO，這時(shí)反應(yīng)速率___________(填“加快”、“減慢”或 “不變”)，原因是_______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化：

N2(g)和O2(g)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化

①人們通常把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N的鍵能為________kJ/mol。

②由上圖寫(xiě)出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式：___________________________

（2）①已知：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6kJ/mol

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599.2kJ/mol，

則由C(石墨，s)和H2(g)反應(yīng)生成1mol C2H2(g)時(shí)ΔH＝________kJ/mol。

②火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?/span>256.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測(cè)得的熱量)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A. 32 g S8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA

B. 2 g由H218O和2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C. 8 g CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）

相關(guān)信息如下：①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍。

金屬離子

pH

開(kāi)始沉淀

完全沉淀

Fe3+

1.5

2.8

Fe2+

5.5

8.3

Zn2+

5.4

8.2

②ZnSO4的溶解度（物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量）隨溫度變化曲線(xiàn)。

請(qǐng)回答：

(1)①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_______________________________。②步驟Ⅰ，可用于判斷鍍鋅層完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________。

(2)步驟Ⅱ，需加入過(guò)量H2O2，理由是_______________________________。

(3)步驟Ⅲ，合適的pH范圍是_______________________________。

(4)步驟Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜；b.在60℃蒸發(fā)溶劑；c.冷卻至室溫；d.在100℃蒸發(fā)溶劑；e.過(guò)濾。請(qǐng)給出上述操作的正確順序___________________（操作可重復(fù)使用）。

(5)步驟Ⅴ，某同學(xué)采用不同降溫方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶，測(cè)得ZnSO4·7H2O晶體顆粒大小分布如圖1所示。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了得到顆粒大小相對(duì)均一的較大晶粒，宜選擇_________方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶。

A.快速降溫 B. 緩慢降溫 C.變速降溫

(6)ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測(cè)定。

① 下列關(guān)于滴定分析，正確的是________________。

A.圖2中，應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端

B.滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

C.將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí)，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移

D.滴定時(shí)，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動(dòng)錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)

E.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡，則測(cè)得的體積比實(shí)際消耗的小

②圖3中顯示滴定終點(diǎn)時(shí)的度數(shù)是_____________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)A2＋B2 =2AB的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 2 mol A—B鍵斷裂需要吸收y kJ 的能量

C. 1 mol A—A鍵和1mol B—B鍵斷裂能放出x kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑，可從黃銅礦（主要成分為CuFeS2）中制取。

已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水，難溶于乙醇，在空氣中易被氧化，在水溶液中存在平衡：CuCl(s)+2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)（無(wú)色溶液）。下列敘述正確的是

A.“浸取”過(guò)程中的主要反應(yīng)為CuFeS2+4CuCl2=4CuCl+FeCl2+2S

B.浸取所得到的FeCl2溶液，可用來(lái)腐蝕覆在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板

C.加水有利于CuCl(s) +2Cl－(aq)[CuCl3]2－(aq)平衡逆向移動(dòng)，析出CuCl，Cl－濃度增大

D.為提高產(chǎn)率和純度，可采用乙醇洗滌、真空干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有600 mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；

（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04 mol；

（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測(cè)正確的是

A. K+不一定存在 B. Ba2+、Mg2+不一定都存在

C. Cl-不一定存在 D. 混合溶液中CO32-的濃度為0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】17.4g MnO2與240 mL 10 mol/L(密度為1.10g/mL)的鹽酸(足量)混合加熱(不考慮鹽酸揮發(fā))，使其充分反應(yīng)后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。（已知：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O）

試求：(1)10 mol/L的鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______________；

(3)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量_________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案