Question

【題目】銨鹽在工農業(yè)生產中有著重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液：

(1)用裝置A制備氨氣時，檢驗a處是否有氨氣產生的方法是____________________。

(2)制取(NH4)2SO4 溶液時儀器連接的順序(用接口字母和箭號“→”表示)是a→______________(所選裝置不重復使用)。

(3)將裝置C中兩種液體分離，所需的主要玻璃儀器是______________________。

Ⅱ.為提高氯化銨的經濟價值，我國化學家設計了利用用氫氧化鎂熱分解氯化銨制干燥氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學根據該原理設計的實驗裝置如圖：

(4)氯化銨的電子式為_________________，裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為_____________________。

(5)裝置B中試劑X為_______________________。

(6)上述裝置圖中有一處錯誤，請指出改正的方法：_______________________。

(7)MgCl2·6H2O在空氣中加熱，生成Mg(OH)Cl，若由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2，實驗方法為________________________。

Answer 1

【答案】 將濕潤的紅色石蕊試紙置于a口處，若試紙變藍，則說有氨氣產生 e→d→f 分液漏斗 Mg(OH)2+NH4ClMg(OH)Cl+NH3↑+H2O 堿石灰 C中導氣管應短進長出 在HCl氣流中加熱

【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）檢驗氨氣的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙置于a口處，若試紙變藍，則說有氨氣產生；（2）實驗目的是制取硫酸銨，防止倒吸，應用裝置C吸收氨氣，NH3有毒，為防止污染空氣，必須尾氣處理，尾氣處理時還要注意防倒吸，連接順序是a→e→d→f；（3）CCl4和硫酸銨互不相同，因此采用分液的方法進行分離，需要用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯；（4）氯化銨屬于離子化合物，其電子式為；裝置A中制備堿式氯化鎂，根據題目中所給信息，利用用氫氧化鎂熱分解氯化銨制干燥氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]，因此反應方程式為Mg(OH)2+NH4Cl Mg(OH)Cl+NH3↑+H2O；（5）實驗目的之一是收集干燥的氨氣，通過A裝置出來的氨氣中含有水蒸氣，因此裝置B的作用是干燥氨氣，試劑X為堿石灰或氧化鈣；（6）裝置C的作用是收集氨氣，因為氨氣的密度小于空氣，應為短管進氣，長管出氣；（7）為了防止Mg2＋水解，由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2時，需要在HCl的氣流中加熱。