【題目】下列操作或試劑的選擇合理的是（ ）

A.焰色反應(yīng)時(shí)需用稀硫酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色。

B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)得某堿性溶液的pH為13

C.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法

D.用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別溶液和膠體

【答案】D

【解析】

A. 用稀硫酸溶液洗滌并灼燒鉑絲后，會(huì)生成沸點(diǎn)較高的硫酸鹽附著在鉑絲上，而用稀鹽酸洗滌生成的氯化物沸點(diǎn)低，灼燒時(shí)容易除去雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B. 測(cè)定溶液的pH要使用干燥的pH試紙，濕潤(rùn)的試紙會(huì)改變?nèi)芤褐须x子濃度，故B錯(cuò)誤；

C. 硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變化較大，而氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化較小，除去硝酸鉀，應(yīng)使氯化鈉留在母液中，不能冷卻，應(yīng)趁熱過濾，故C錯(cuò)誤；

D. 丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，溶液中沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象，可鑒別溶液和膠體，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廢渣中含有Al 2O3和Cr2O3(三氧化二鉻)，再次回收利用工藝流程如下。

回答下列問題:

（1）濾液1中陰離子為CrO42-和AlO2-，X的電子式是_______。寫出濾液1與過量氣體X反應(yīng)生成Al(OH) 3的離子方程式:_____________________。

（2）“熔燒”中反應(yīng)之一是4Na2CO3+ 2Cr2O3+ 3O2 =4Na2CrO4+ 4X，該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)；若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成_____mol Na2CrO4。

（3）“還原””中加入適量稀硫酸，調(diào)節(jié)pH=5，氧化產(chǎn)物為SO42-。寫出離子方程式____________。

（4）已知該廢料中含鉻元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，wt這樣廢料經(jīng)上述流程提取mkgCr2O3。則該廢料中鉻元素回收率為_______(用代數(shù)式表示)。(已知回收率等于實(shí)際回收質(zhì)量與理論質(zhì)量之比)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL的NOX混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為（ ）

A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧是地殼中含量最多的元素。

（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為__。

（2）H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為__。

（3）的沸點(diǎn)比高，原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行乙醇氧化反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說法不正確的是（）

A.熱水的作用是促使乙醇揮發(fā)，為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)提供乙醇蒸汽

B.通入乙醇蒸汽反應(yīng)的過程中，撤離酒精燈后反應(yīng)仍能進(jìn)行

C.在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生的主反應(yīng)為：

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱，再關(guān)閉活塞a、b，最后將導(dǎo)管移出水面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：

模擬海水中的離子濃度/mol·L－1

Na＋

Mg2＋

Ca2＋

Cl－

HCO3－

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol·L－1，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp[CaCO3]＝4.96×10－9，Ksp[MgCO3]＝6.82×10－6，Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列說法正確的是（ ）

A.沉淀物X為CaCO3

B.濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C.濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D.步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，涉及SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)，某化學(xué)研究小組在450 ℃時(shí)，在一容積為10 L 的恒容密閉容器中研究該可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，得出的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:


時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

0

0.200

0.100

0

10

0.190

0.095

0.010

15

0.160

0.080

0.040

20

0.160

0.080

0.040

25

0.150

0.150

0.050

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

A. 0~10 min內(nèi)的反應(yīng)速率可表示為v(SO2)=0.010 mol/(L·min)

B. 15~20 min內(nèi)，正、逆反應(yīng)速率不相等

C. 工業(yè)上常用增加SO2的量來提高O2的轉(zhuǎn)化率

D. 20~25 min內(nèi)，數(shù)據(jù)變化的原因可能是增加了O2的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：酸式乙二酸鈉與濃硫酸共熱時(shí)反應(yīng)為。利用該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體（X）用有關(guān)儀器裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

下列說法不正確的是（ ）

A.對(duì)I裝置，活塞關(guān)閉，打開活塞，在導(dǎo)管D處能得到純凈而干燥的CO

B.當(dāng)A選項(xiàng)反應(yīng)完成后，再關(guān)閉活塞，打開活塞，在導(dǎo)管D處得到純凈而干燥的

C.利用裝置I中D處所得純凈CO氣體，通過實(shí)驗(yàn)裝置II能夠說明CO具有還原性

D.實(shí)驗(yàn)裝置III與實(shí)驗(yàn)裝置II相比較，能減少CO污染，能順利完成氧化鐵還原實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實(shí)驗(yàn)室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置：

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0molL﹣1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 。

（2）甲裝置不需要加熱即能同時(shí)產(chǎn)生氨氣和氧氣，燒瓶?jī)?nèi)固體X的名稱為 。

（3）乙裝置的作用是 ；寫出受熱時(shí)丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）當(dāng)戊中觀察到 現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗(yàn)氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，沒有觀察到此現(xiàn)象，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)失敗的可能原因 。如何改進(jìn)置 。

（5）改進(jìn)后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是 。

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