已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應：
（1）C+CO2=2CO
（2）C+H2O=CO+H2
（3）CO+H2O=CO2+H2
由此可以判斷，在該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是（　�。�
分析：同一氧化還原反應中：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；根據(jù)反應前后化合價變化，判斷出氧化劑、氧化產(chǎn)物，還原劑、還原產(chǎn)物，即可解答；
解答：根據(jù)同一反應中還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物．
（1）C+CO2=2CO 中C的還原性大于還原產(chǎn)物CO；
（2）C+H2O=CO+H2中C的還原性大于還原產(chǎn)物H2；
（3）CO+H2O=CO2+H2中CO的還原性大于還原產(chǎn)物H2，綜合上述得到還原性強弱：
C＞CO＞H2；
故選B．
點評：本題考查了氧化還原反應的概念理解，規(guī)律應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發(fā)進行的反應是：
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：
K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
它所對應的化學反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

（3）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g ）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K3；
則K1、K2、K3之間的關系是：
K3=K1×K2
K3=K1×K2
．
（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
該反應的正反應方向是
放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：
75%
75%
．
（5）從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結構式分別是和．實驗測得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請寫出NO2轉化為N2O4的熱化學方程式
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
．對反應N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
D
D
．
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（6）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中所有分子和離子（ 除水和氨分子外）等微粒從大到小的順序是
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（7）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質中該電池的負極反應式
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖1是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
（1）該產(chǎn)業(yè)鏈中合成氨的反應在較低溫下能否自發(fā)進行？
可以
可以
．
（2）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K=
C(H2)C(CO)
C(H2O)
，它所對應的化學反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
．
（3）已知在一定溫度下，各反應的平衡常數(shù)如下：
C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1
CO（g）+H2O（g?H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
則K1、K2、K3之間的關系是：
K3=K1×K2
K3=K1×K2
．
（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
該反應的正反應方向是
放熱
放熱
反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：
75%
75%
．
（5）從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的結構式分別是和．已知N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1．請寫出NO2轉化為N2O4的熱化學方程式為
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
．對反應N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是
D
D
．
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（6）以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質中該電池的負極反應式
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?啟東市模擬）在水溶液中高價金屬離子如：Fe3+、Al3+等會發(fā)生強烈水解，同樣二價金屬離子如Cu2+、Pb2+、Zn2+等離子在一定的pH范圍內也可以水解．金屬氫氧化物的沉淀直接受溶液pH的控制，利用這一方法可以除去工業(yè)污水中的某些金屬離子．下圖是Zn（OH）2的在某溫度時的沉淀區(qū)域曲線圖

請回答下列問題：
（1）向一定濃度的Zn2+的溶液中加入足量的NaOH固體，下列說法正確的是
D
D

A、一定產(chǎn)生沉淀        B、先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失
C、一定不產(chǎn)生沉淀      D、可能不產(chǎn)生沉淀
（2）當pH=6、c（Zn2+）=0.01mol?L-1，Zn2+主要存在形式為
ZnOH+
ZnOH+
、
Zn（OH）2液體
Zn（OH）2液體
．
（3）向c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1的溶液中加入固體NaOH到pH=10和pH=13，寫出有關反應的離子方程式：①
Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
；②
Zn2++4OH-═Zn（OH）2-4
Zn2++4OH-═Zn（OH）2-4

（4）已知該溫度下的Ksp[Zn（OH）2]=1×10-17，計算：當溶液中的c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1，向溶液中加入NaOH固體，產(chǎn)生沉淀的pH，并對照該圖判斷是否真的產(chǎn)生沉淀？原因可能是什么？

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知，某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學反應：
2A（g）═B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol-1
反應過程中時間t與A、B濃度有如圖關系，若測得第15min時
c（B）=1.6mol?L-1，則下列結論正確的是（　�。�
A、反應在前15min的平均速率ν（A）=0.11 mol?L-1?min-1B、A的初始物質的量為8 molC、反應到達平衡的過程中，放出的熱量是77.2kJD、如使反應最終c（B）/c（A）=1.5，恒溫恒容時，加入一定量的A可以實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知，某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學反應：
2A（g）?B（g）+C（g）；△H=-48.25kJ?mol-1反應過程中時間t與A、B濃度有下圖所示關系，若測得第15min時c（B）=1.6mol?L-1，則下列結論正確的是（　�。�
A、該溫度下此反應平衡常數(shù)為3.2B、A的初始物質的量為4 molC、反應到達平衡的過程中，放出的熱量是154.4kJD、如使反應最終c（B）/c（A）=3，只能降低反應溫度

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