【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)療上常用作補(bǔ)血劑。某課外活動小組為測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制100mL1.0 mol·L-1的硫酸溶液，所需濃硫酸的體積為______mL（保留一位小數(shù)）。

(2)步驟①過濾后的濾液中加入氯水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(3)向?yàn)V液中直接加入過量氨水時(shí)，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，沉淀顏色變化的原因用化學(xué)方程式表示為_______________________。

(4)該補(bǔ)血劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________，若步驟③加入氨水的量不足，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果_____（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

(5)科學(xué)研究表明服用含硫酸亞鐵的補(bǔ)血劑時(shí)，同時(shí)服用維生素C有利于鐵元素的吸收。則維生素C在其過程中的作用是_________________。

【答案】5.4 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ×100% 偏小 還原劑

【解析】

由流程圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計(jì)算補(bǔ)血劑中鐵元素的含量，
(1)根據(jù)濃硫酸在稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變列式計(jì)算；

(2)過量氯水氧化亞鐵離子為鐵離子；

(3)向?yàn)V液中直接加入過量氨水時(shí)，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，沉淀顏色變化是氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵的過程；

(4)鐵元素守恒分析計(jì)算，若步驟③加入氨水的量不足，鐵離子不能全部沉淀，測定鐵元素含量偏小；

(5)服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于人體吸收。

(1)濃硫酸在稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，設(shè)所需濃硫酸體積為V，則100mL×10-3×1mol/L=18.4mol/L×V，解得V=5.4mL；

(2)步驟①過濾后所得濾液中加入過量氯水，是為了氧化Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(3)向?yàn)V液中直接加入過量氨水時(shí)，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，沉淀顏色變化的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)流程分析可知最后得到氧化鐵質(zhì)量為bg，依據(jù)鐵元素守恒得到鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=%；若步驟③加入氨水的量不足，鐵離子不能全部形成沉淀，則測定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；

(5)維生素C有還原性，能服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于人體吸收。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻為高效催化劑的主要成分元素，從鉻鐵礦[主要含Ag2S、Cu2(OH)2CO3、FeO、Cr2O3、SiO2]中提取Cr、Ag的工藝流程如圖：

已知：①部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol·L-1)

沉淀物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cr(OH)3

開始沉淀的pH

7.6

2.7

4.9

開始沉淀的pH

9.6

3.7

6.8

②鉻銨礬晶體：[NH4Cr(SO4)2·12H2O]

（1）操作a為___；X和Y分別為____、___。

（2）寫出加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）調(diào)節(jié)pH值可用的物質(zhì)的化學(xué)式為___，pH值應(yīng)當(dāng)控制的范圍為__；由濾液3獲得鉻酸銨晶體的正確操作方法是___、過濾、洗滌、干燥。

（4）將鉻銨礬晶體溶于硫酸而不是直接溶于水的主要原因是___。

（5）步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理如圖，下列說法正確的是 (　　)。

A. a為CH4，b為CO2

B. 向負(fù)極移動

C. 此電池在常溫時(shí)也能工作

D. 正極電極反應(yīng)式為O2＋2CO2＋4e－===2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=+b kJ/mol

B. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=+2b kJ/mol

C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2b kJ/mol

D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4b kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(C1O2)是易溶于水且不與水反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃。某小組在實(shí)驗(yàn)室中制備C1O2的裝置如下：[已知：SO2+2NaC1O3+H2SO4=2C1O2+2NaHSO4]

下列說法正確的是

A.連接裝置時(shí)，導(dǎo)管口a應(yīng)接h或g，導(dǎo)管口c應(yīng)接e

B.裝置C中裝的是飽和食鹽水，導(dǎo)管口a通過的氣體為SO2

C.裝置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染環(huán)境

D.可選用裝置A，用1 mol·L-1鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制氯氣的說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，其中二氧化錳是氧化劑

B.每生成1mol氯氣，就要轉(zhuǎn)移2mol電子

C.該反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D.該方法是瑞典化學(xué)家舍勒最先發(fā)現(xiàn)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是____。

A．其熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=41kJmol﹣1

B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．若當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)反應(yīng)熱為△H2，則△H2＞△H

（2）25℃、101kPa下，已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是_____。

（3）已知反應(yīng)：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H3

利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H4 的反應(yīng)焓變?yōu)椋?/span>__（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）。

（4）已知反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol﹣1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為___kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進(jìn)行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平該方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。

②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關(guān)系如圖所示（C 點(diǎn)混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】AlN具有耐高溫、導(dǎo)熱性好等優(yōu)點(diǎn)，可溶于濃的NaOH溶液。一定條件下可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是（ ）

A.反應(yīng)中N2是還原劑

B.AlN可作耐高溫材料

C.每生成1 mol AlN，有3mol電子轉(zhuǎn)移

D.產(chǎn)物AlN中混有的Al2O3可用濃的NaOH溶液除去

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