【題目】在、、的混合溶液中，含有的、、的個數(shù)比是8:1:2，則溶液中、、的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.1:1:1B.1:2:4C.1:3:2D.1:4:2

【答案】D

【解析】

設溶液中Na+、SO42-、OH-的物質(zhì)的量分別為8mol、1mol、2mol，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n（Na+）=2n（SO42-）+n（OH-）+n（Cl-），據(jù)此計算溶液中n（Cl-），進而計算Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比。

在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO42、OH的個數(shù)比為8:1:2，設溶液中Na+、SO42、OH的物質(zhì)的量分別為8mol、1mol、2mol，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n(Na+)=2n(SO42)+n(OH)+n(Cl)，則溶液中n(Cl)=8mol2×1mol2mol=4mol，溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比為1mol:4mol:2mol=1:4:2，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把一端呈螺旋狀的銅絲放在酒精燈上加熱，銅絲表面生成黑色的___，再迅速把銅絲插入成盛有乙醇的試管中，看到銅絲表面___，反復多次，試管中有帶___氣味的___生成；所涉及反應的化學方程式為___，反應中乙醇被___（填“氧化”或“還原”），銅絲的作用是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

過渡元素有特殊性能常用于合金冶煉，p區(qū)元素用于農(nóng)藥醫(yī)藥、顏料和光電池等工業(yè)。

（l）量子力學把電子在原子核外的一種空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，電子除空間運動狀態(tài)外，還有一種運動狀態(tài)叫作_______

（2）基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為____。

（3）Cr3+可以與CN -形成配離子，其中Cr3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與CN -形成配位鍵，則Cr3+的配位數(shù)為 ______，1 mol該配離子中含有_______ molσ鍵。

（4）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結構如圖所示，在二氧化硅晶體中，Si、O原子所連接的最小環(huán)為____元環(huán)，則每個O原子連接________個最小環(huán)。

（5）與砷同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于砷的元素有 ________（填元素符號）；請根據(jù)物質(zhì)結構的知識比較酸性強弱亞砷酸（H3AsO3，三元酸）____HNO3（填>，=，<）。

（6） Zn與S形成晶胞結構如圖所示，晶體密度為p g/cm3，則晶胞中距離最近的Zn、S之間的核間距離是____pm。（NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用含p、NA等的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作或實驗現(xiàn)象的解釋(方程式)正確的是

A.除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入適量Ba(OH)2溶液后，過濾：Ba2++=BaSO4↓

B.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2=Ag2S↓+2Cl

C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀： 2+Ca2++2OH=CaCO3↓++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

化學式

電離常數(shù)

HF

A.在酸式鹽溶液中一定存在：

B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：

C.已知某溫度下常見弱酸的電離平衡常數(shù)如上表：相同物質(zhì)的量濃度的、NaF、、水溶液，溶液中離子總數(shù)由小到大排列的順序是

D.pH均等于3的醋酸與鹽酸溶液等體積混合后，溶液的pH基本不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列原子或原子團，請按要求選擇兩個，寫出符合要求的有機物的結構簡式：﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3、

（l）分子結構為正四面體的是：___；

（2）能使FeCl3溶液顯紫色的是：___；

（3）在NaOH乙醇溶液中能發(fā)生消去反應的是：____；

（4）1mol該有機物與足量的銀氨溶液反應，有4molAg生成的是：___；

（5）相對分子質(zhì)量是60，能和NaHCO3反應放出CO2的是：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知幾種物質(zhì)之間的能量關系如圖所示, 下列說法中正確的是

A.使用合適催化劑，能減小反應的焓變

B.+H2（g） （g） ΔH=+28.7kJ/mol

C.(g)中，熱能轉化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

D.(g)，反應物的總能量低于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含少量Fe2O3、SiO2等）為主要原料生產(chǎn)金屬鋁的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是

A.堿溶過程發(fā)生復雜的氧化還原反應

B.過濾1的濾渣中含Fe2O3、SiO2等

C.X主要溶質(zhì)是Na2CO3

D.產(chǎn)生Al和O2的電解過程通常使用助熔劑Na3AlF6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學方程式：。在該反應中，破壞1mol EG中的化學鍵需吸收能量Q1，破壞1mol JL中的化學鍵需吸收能量Q2，形成1mol EL中的化學鍵需放出能量Q3，形成1mol JG中的化學鍵需放出能量Q4若該反應放出能量，則下列關系式一定正確的是（ ）

A.Q1+ Q2> Q3+ Q4B.Q1< Q3+ Q4C.Q2< Q3D.Q2< Q4

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