【題目】關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中,不正確的是

A.裝置可用于驗證NaH2O反應(yīng)是否放熱

B.裝置可用于比較Na2CO3NaHCO3的穩(wěn)定性

C.裝置X若為CCl4,可用于吸收NH3HCl,并防止倒吸

D.裝置可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3

【答案】B

【解析】

A.若Na與水反應(yīng)放熱,則則會使具支試管內(nèi)的空氣體積膨脹,是U型管內(nèi)左側(cè)液面下降,右側(cè)液面上升,因此裝置可用于驗證NaH2O反應(yīng)是否放熱,A正確;

B.若要證明二者的穩(wěn)定性的大小,應(yīng)該把NaHCO3放在外管,把Na2CO3放在內(nèi)管,所以裝置不可用于比較Na2CO3NaHCO3的穩(wěn)定性,B錯誤;

C.由于HClNH3極容易溶于水,若直接通入水中,會由于氣體在水中溶解,會導(dǎo)致導(dǎo)氣管內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減小,從而引發(fā)倒吸現(xiàn)象,若直接通入CCl4,則NH3HCl不能在該試劑溶解,氣體上升,溶解在水中,同時也防止了倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,因此裝置X若為CCl4,可用于吸收NH3HCl,并防止倒吸,C正確;

D.氨氣密度比空氣小,與堿不能發(fā)生反應(yīng),由于非常容易溶于水,所以在水面上導(dǎo)管末端安裝應(yīng)該倒扣的漏斗來防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,故裝置可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3,D正確;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以菱錳礦(主要成分MnCO3,還含有FeCO3CaCO3、SiO2Al2O3、Fe2O3、MgCO3等雜質(zhì))為原料制備二氧化錳的工藝流程如下:

已知草酸鈣、草酸鎂不溶于水。

(1)寫出氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________。

(2)“中和的目的是將鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為沉淀除去,化合物X可用______________________(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

(3)該工藝流程中固體1和固體2均需用水洗滌,目的是______________________。

(4)“除雜時,除去的金屬離子有______________________________________。

(5) 該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________。

(6)電解過程中MnO2 ______(填“陰”或“陽”)極生成。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。下面幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是_________

(2)寫出物質(zhì)D中所含官能團(tuán)的名稱_____________

(3)化合物E是重要的工業(yè)原料,寫出由D生成E的化學(xué)方程式___________

(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是____________,F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體, 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 3A(g) B(g)+2C(g),各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0~t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )

A. 若 t1=15 s,則用 A 的濃度變化表示 t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L-1·s-1

B. t1時該反應(yīng)達(dá)到平衡, A 的轉(zhuǎn)化率為 60%

C. 該容器的容積為2 L,B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol

D. t0~t1 階段, 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型能源,它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。

.工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下:

催化反應(yīng)室中(壓強(qiáng)2.010.0 MPa,溫度230280)進(jìn)行下列反應(yīng):

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=90.7 kJ/mol

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) ΔH=23.5 kJ/mol

CO(g)+H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH=41.2 kJ/mol

(1)甲烷氧化可制得合成氣,反應(yīng)如下:CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) ΔH=35.6 kJ/mol。該反應(yīng)是____________反應(yīng)(自發(fā)非自發(fā)”)。

(2)催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH _____________。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:_______;在830℃時K1.0,則在催化反應(yīng)室中該反應(yīng)的K______1.0(“>”、“<””)。

(3)上述反應(yīng)中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)有__________。

.如圖為綠色電源二甲醚燃料電池的工作原理示意圖。

a電極是________極,其電極反應(yīng)方程式為_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,恒容密閉容器中可逆反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI (g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

B. 反應(yīng)速率v(H2) =

C. 混合氣體的顏色不再變化

D. c(H2)c (I2)c(HI)= 112

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、及泥沙,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序

①過濾②加過量的NaOH溶液③加過量的鹽酸④加過量的Na2CO3溶液⑤加過量的BaCl2溶液⑥加熱蒸發(fā)

A.④①⑤②①③⑥B.⑤①④②③⑥C.②⑤④①③⑥D.①②⑤④①③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著材料科學(xué)的發(fā)展,金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用。為回收利用含釩催化劑(含有V2O5VOSO4及不溶性殘渣),科研人員最新研制了一種用離子交換法回收釩的新工藝,回收率達(dá)到91.7%。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:

該工藝的主要流程如圖所示:

請問答下列問題:

1)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法,其化學(xué)方程式可表示____________,用鋁熱劑法從下列各金屬氧化物中冶煉出各1mol對應(yīng)的金屬,耗鋁粉的質(zhì)量最多的是________

aFe3O4 bNi2O3 cV2O5 dMnO2

2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________

3)若反萃取使用硫酸用量過大,進(jìn)一步處理會增加_______(填化學(xué)式)的用量,造成成本增大。

4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:KClO3+6VOSO4+3H2O===3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反應(yīng)①用的還原劑與反應(yīng)②用的氧化劑的物質(zhì)的量之比為127,則廢釩催化劑中VOSO4 V2O5的物質(zhì)的量之比為_____

5)該工藝反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一,寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_

6)用已知濃度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以測定反應(yīng)②后溶液中的含釩量,已知該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為VO2+,氧化產(chǎn)物為CO2,則該反應(yīng)的離子方程式為:_________________

7)釩電池是以溶于一定濃度硫酸溶液中不同價態(tài)的釩離子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)為正極和負(fù)極反應(yīng)的活性物質(zhì),電極均為鉑棒,電池總反應(yīng)為:VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+

①放電時的正極反應(yīng)為_______________________

②充電時的陰極反應(yīng)為______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、AlMg、ZnNi、Si等元素)制備,工藝如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

1濾渣1”含有S________________;寫出溶浸中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

2氧化中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

3調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。

4除雜1”的目的是除去Zn2+Ni2+,濾渣3”的主要成分是______________。

5除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高,Mg2+沉淀不完全,原因是______

6)寫出沉錳的離子方程式_____________________________________。

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