5．日常生活中常涉及到化學知識．下列做法不正確的是下（　�。�
A．用燃燒的方法鑒別真絲圍巾和純棉圍巾
B．在烹調(diào)中加料酒和食醋，增加食物的香味
C．用工業(yè)酒精兌制飲用酒出售來提高利潤
D．食用加碘鹽，預防因缺碘引起的甲狀腺腫大

分析 A．真絲圍巾由蛋白質(zhì)構(gòu)成，可用灼燒的方法鑒別；
B．可發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯；
C．工業(yè)酒精含有甲醇，對人體有害；
D．碘是合成甲狀腺激素的重要物質(zhì)．

解答 解：A．真絲圍巾由蛋白質(zhì)構(gòu)成，灼燒具有燒焦的羽毛氣味，可鑒別，故A正確；
B．可發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，具有香味，故B正確；
C．工業(yè)酒精含有甲醇，對人體有害，不能用于飲用酒，故C錯誤；
D．碘是合成甲狀腺激素的重要物質(zhì)，食用加碘鹽，預防因缺碘引起的甲狀腺腫大，故D正確．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學 素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖裝置可用于（　�。�
A．加熱NaHCO3制CO2B．用Cu和稀HNO3反應制NO
C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3D．用NaCl于濃H2SO4反應制HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ•mol-1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　　）
A．飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$Na2CO3
B．Fe2SO4$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
C．Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2溶液$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$Al（OH）3
D．S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某興趣小組擬利用如圖裝置探究驗證干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無漂白性．回答下列問題：

（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來（填接口標號）：Cl2接g，f接e，d接b，c接h．
（2）通入Cl2后，從集氣瓶B、C中紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論燥的Cl2沒有漂白性，氯水有漂白性；其中發(fā)生的反應的化學方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是鹽酸是否能使紅布條褪色．
（4）燒杯E中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（5）工業(yè)上制漂白粉的原理是：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（用化學方程式表示，下同）漂白粉敞口放置于潮濕空氣里易失效，其原因是：Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol•L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含
Fe3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（　　）
A．0.8gB．1.6gC．2.4gD．3.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．第二周期中碳、氮、氧是構(gòu)成生命物質(zhì)的三種主要元素，在生產(chǎn)生活中也有著重要的應用．
（1）第二周期中，第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d84s2．
（3）NH3分子的VSEPR模型為正四面體，SO3分子的空間構(gòu)型為平面三角形．
（4）乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機中間體，可用CH3COOH在痕量（C2H5O）3P=O存在下加熱脫H2O得到．乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型有sp2和sp；CH3COOH的沸點比HCOOCH3的高，其主要原因是CH3COOH能夠形成分子間氫鍵，使沸點升高，HCOOCH3不能形成氫鍵．
（5）CH2=CHCN是制備晴綸的原料，其分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為2：1（填最簡整數(shù)比）．
（6）[LiC60]PF6與NaCl晶體具有類似的晶胞結(jié)構(gòu)（[LiC60]+表示1個Li+位于1個C60內(nèi)部）．[LiC60]PF6晶體中包含的化學鍵有BCD（填字母）：
A．金屬鍵    B．離子鍵    C．極性鍵    D．非極性鍵    E．范德華力．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．金屬鐵是應用廣泛，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可利用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取3.25g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用1.0mol•L-1的鹽酸中和滴定，正好中和時消耗鹽酸60，0mL．計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x的值：3（列出計算過程）．
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為80%．
（3）把SO2氣體通入FeCl3溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，其中Zn極的電極反應式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，K2FeO4的電極反應式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．
利用反應6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
   則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（3）14g乙烯在空氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量560kJ，寫出乙烯燃燒熱的熱化學反應方程式：C2H4（g）+3O2（g ）=2CO2（g ）+2H2O（l）△H=-1120KJ/mol
（4）1L1mol/L的醋酸與1L1mol/L氫氧化鈉反應的反應熱為akJ•mol-1；1L1mol/L的硫酸與1L1mol/L氫氧化鈉反應的反應熱為bkJ•mol-1，則a＞b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，向2L密閉容器中通入2molSO2（g）和1molO2（g），2min后反應達到平衡時，此時的SO3濃度為0.5mol/L，則反應放出的  熱量為98.3kJ．

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