（07年上海卷）某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（）

A . 鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)  

B . 鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C  .鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生      

D . a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極

答案：D

考點(diǎn)：本題考查的是電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)。

解析：電解實(shí)驗(yàn)中陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，由電極反應(yīng)式可知，在陰極生成氫氧化鈉，出現(xiàn)紅色字跡，所以鉛筆做陰極，a為電源負(fù)極。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（07年上海卷)可用右圖裝置制取（必要時(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是（）

A．銅和稀硝酸制一氧化氮   

B ．氯化鈉與濃硫酸制氯化氫

C ．鋅和稀硫酸制氫氣       

D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（07年上海卷）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：

 NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O

 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：                               

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了          、          性質(zhì)。

（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是         mol。

（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(07年上海卷)（B）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：

（1）銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于___  上（用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用 ___   ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在____  上，不能直接放在桌面上。

實(shí)驗(yàn)所用儀器：a  蒸發(fā)皿    b  石棉網(wǎng)    c  泥三角

d  表面皿    e  坩堝鉗    f  試管夾

（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是_____  。

a  灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原      b  灼燒不充分銅未被完全氧化

c  氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅    d  該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化

（3）通過(guò)途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、__   、冷卻結(jié)晶、___  、自然干燥。

（4）由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：____  、______    。

（5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO4?xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：稱量操作至少進(jìn)行 ____   次。

（6）若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是______  。

a  加熱溫度過(guò)高                      b  膽礬晶體的顆粒較大

c  加熱后放在空氣中冷卻    d  膽礬晶體部分風(fēng)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（07年上海卷）鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過(guò)氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。

（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為           g。

（2）某過(guò)氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計(jì)算反應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量。

（4）KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個(gè)數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學(xué)式并計(jì)算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。

 

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