【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是（ ）
A.HClO
B.Ba（OH）2
C.Na2O2
D.Ar

【答案】C
【解析】解：A．次氯酸只含有價鍵，不含離子鍵，故A不選；
B．氫氧化鋇含有離子鍵，和O﹣H極性共價鍵，故B不選；
C．過氧化鈉中含有鈉離子與過氧根離子之間的離子鍵，氧原子之間存在非極性共價鍵，故C選；
D．稀有氣體為單原子分子，不含化學鍵，故D不選；
故選：C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)甲烷的說法中錯誤的是

A. 采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘體經(jīng)微生物發(fā)酵而來的

B. 天然氣的主要成分是甲烷

C. 甲烷燃料電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理

D. 甲烷與氯氣發(fā)生取代反應所生成的產(chǎn)物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是（ ）
A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
B.金屬元素在化合物中一定顯正價
C.金屬元素在不同化合物中化合價均不同
D.金屬元素所有單質(zhì)在常溫下均為固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響Fe與鹽酸反應速率的因素有很多，但不包括

A. 鐵的用量 B. 顆粒大小 C. 鹽酸的濃度 D. 溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）將28.5 g氯化鎂溶于水配成的500 mL溶液中Cl濃度是 ，寫出氯化鎂的電離方程式 。

（2）已知m mol某氣體的質(zhì)量為a g，則b g該氣體在標準狀況下的體積為 L。

（3）某Al2(SO4)3溶液V mL中含有Al3+a g，取出 mL溶液稀釋成V mL后，的物質(zhì)的量濃度為 （用含a、V的代數(shù)式表示，化簡到最簡整數(shù)比）。

（4）以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)SO3 ③液態(tài)的醋酸 ④鋁 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖（C12H22O11） ⑦酒精（C2H5OH） ⑧熔融KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是 （填編號，下同），能導電的是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：(N2O42NO2△H＞0)

(a)將兩容器置于沸水中加熱；

(b)在活塞上都加2kg的砝碼。

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B．(a)甲＞乙，(b)甲=乙

C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是

A．濃鹽酸與鐵屑反應:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

B．鈉與硫酸銅溶液反應:2Na+Cu2+Cu+2Na+

C．過量鐵與稀硝酸反應:3Fe+8H++23Fe2++4H2O+2NO↑

D．等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHSO4在溶液中反應:Ba2++OH+BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0

（1）降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率 ，化學反應速率 (以上均填增大、減小或不變)

（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是

（3）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因 (用文字表達)

（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是 (填寫編號)。

A．加了催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】15.8 g KMnO4與100 mL 12 mol·L－1過量濃鹽酸充分反應，化學方程式如下：

2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，通過計算回答：

(1)產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為___________ L，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。

(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________________ mol；

(3)在反應后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的質(zhì)量為______________g。

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