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【題目】CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應，干冰在一定條件下可以形成CO2氣體，這兩個變化過程中需要克服的作用分別是

A.共價鍵，共價鍵 B.共價鍵，分子間作用力

C.分子間作用力，共價鍵 D.分子間作用力，分子間作用力

【答案】B

【解析】

試題分析：CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應，生成氧化鎂和碳，屬于化學變化，需要克服的作用力是共價鍵、金屬鍵。干冰在一定條件下可以形成CO2氣體，屬于物理化學，需要克服的作用力是分子間作用力，因此正確的答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度和壓強下,30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023 個分子,這些分子由1.204 ×1024個原子構成,下列有關說法中不正確的是( )

A. 該溫度和壓強可能是標準狀況

B. 標準狀況下該純凈物若為氣態(tài),其體積是 22.4 L

C. 該氣體分子為雙原子分子

D. 若在該條件下O2為氣態(tài),則此時1 mol O2的體積為30 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是重要的化工原料，也是應用廣泛的化工產品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產生氧氣。

完成下列計算：

（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解產物經干燥后的體積為_________L(標準狀況)。

（2）某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為_______。

（3）CO2和KO2有下列反應：

4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2

4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2

若9 mol CO2在密封艙內和KO2反應后生成9 molO2，則反應前密封艙內H2O的量應該是多少？列式計算。

（4）甲烷和水蒸氣反應的產物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2

已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反應后的產物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計算CO2的轉化率。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 同溫同壓下，相同體積的不同物質，其質量—定不相等

B. 任何條件下，等體積的甲烷和氮氣所含的分子數—定相等

C. 1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

D. —氧化碳和氧氣的混合氣體，若平均相對分子質量為29，則一氧化碳氣體和氧氣的體積比為3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四支試管中分別盛有固體NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分別向這四支試管中加入適量濃硫酸，部分現象如圖所示：

下列判斷正確的是（ ）

A. 反應①和②的現象說明還原性：Br->Cl-

B. 濃硫酸與NaCl不反應，白霧是濃硫酸吸水所致

C. 反應③現象說明氧化性：濃硫酸>Na2SO3

D. 反應④的現象除產生刺激性氣味的氣體外，溶液中還析出藍色晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿廠電解精制的飽和食鹽水，利用電解產品可制取漂白粉等。

（1）如果粗鹽中含有SO42﹣，精制時須添加試劑除去SO42﹣，該試劑不能選用______。

A．Ba（OH）2 　 B．Ba（NO3）2 　 C．BaCl2

（2）電解飽和食鹽水發(fā)生的化學方程式_________________。

（3）利用氯氣和氫氧化鈉溶液制取“84”消毒液的化學方程式____________。

（4）漂白粉在空氣中久置后會變質的化學方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于配合物的是（　�。�

A. [Cu(H2O)4]SO4·H2O B. [Ag(NH3)2]OH

C. KAl(SO4)2·12H2O D. Na[Al(OH)4]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏伽德羅常數的值為NA，下列說法正確的是（ ）

A. pH=1的H2SO3溶液中，含有H+數為0.1NA

B. 1molCl2與足量的鐵反應，轉移的電子數為3NA

C. 標準狀況時，2.24LNO和1.12LO2于密閉容器中充分反應后，其分子數為0.1NA

D. 100mL0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，CH3COO-的數量少于0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純氧化鐵是現代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產生的燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a-Fe2O3)的生產流程示意圖:

（1）酸浸時，常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4，其目的是____ ;濾渣的主要成分為 _____(填化學式)。

（2）加入FeS2時，發(fā)生反應②的離子方程式為___________。

（3）加入NH4HCO3目的是__________________。“沉淀”時，pH不宜過高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質是_________________。檢驗FeCO3是否洗滌干凈的方法是_____________。

（4）煅燒時，發(fā)生反應④的化學方程式為_____________。

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