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【題目】下列離子在含有0.1mol/LSO42- 的溶液中不能大量共存的是

A.Al3+B.Cu2+C.Fe3+D.Ba2+

【答案】D

【解析】

Al3+、 Cu2+和Fe3+與SO42-不反應，可以大量共存；Ba2+與SO42-結合生成硫酸鋇沉淀，所以Ba2+在含有0.1mol/LSO42- 的溶液中不能大量共存，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．CO2與化合物Ⅰ反應生成化合物Ⅱ，如反應所示（其他試劑、產物及反應條件均省略）．

（1）化合物Ⅰ的官能團名稱為___________，分子式為______，1 mol該物質完全燃燒需消耗_______mol O2 ．

（2）寫出化合物Ⅰ在一定條件下的加聚反應方程式___________。（不需要注明反應條件)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A. 鈉與水反應：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑

B. 將銅插入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3–=== 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0。有關該反應的描述正確的是

A．在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應已達平衡

B．由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎�，E和ΔH 都減小

C．圖2中0~10 min內該反應的平均速率v(CO)=0.03 mol·L1·min1，從11 min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(NO2)的變化曲線為d

D．圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于加成反應的是

A.乙烯使溴水褪色B.甲烷與氯氣在光照條件下的反應

C.苯和液溴在鐵作催化劑的條件下反應D.乙烯使高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請完成下列填空。

（1）現(xiàn)有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44L。該混合氣體的平均摩爾質量為___________,該混合氣體中含CO2的物質的量為__________mol。

（2）已知某氫氧化鈉溶液VmL中含有N個氫氧根離子，求此氫氧化鈉溶液的物質的量濃度_________。

（3）己知：在1升水中完全溶解有336升氯化氫(標準狀況下)，求標準狀況下此氯化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為_______________。（保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，Br2+2Fe2+===2Br+2Fe3+，由此可判斷離子的還原性從強到弱的順序是

A. Br＞Fe2+＞I B. I＞Fe2+＞Br C. Br＞I＞Fe2+ D. Fe2+＞I＞Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，在T溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

3

6

12

24

n(O2)/mol

0

0.36

0.60

0.80

0.80

下列有關說法正確的是

A．反應在0～3 s內的平均速率v(NO2)＝0.24 mol·L1·s1

B．24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達到新平衡時測得c(O2)＝0.44 mol·L1，則反應的ΔH>0

C．在T溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2，達到平衡時，N2O5的轉化率大于20%

D．在T溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2，反應達到平衡時，壓強為起始時的0.88倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，再用待測溶液潤洗后，注入待測溶液，然后調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù)；

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗后，向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；

③用蒸餾水將錐形瓶洗凈后，從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液，滴入甲基橙作指示劑，然后用標準鹽酸進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；

④重復以上過程，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問題：

（1）錐形瓶中溶液的顏色從_________色變?yōu)?/span>___________色時，停止滴定。

（2）下圖中，第②步“調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液”方法正確的是_________，如果滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，由此對測定結果形成的影響是___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

（3）圖中是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為__________mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測液體積

標準鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

20.00

0.20

24.10

第二次

20.00

3.00

27.10

請計算待測燒堿溶液的濃度為____________mol/L。

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