(2分)常溫常壓下CO與H2等體積混合總質(zhì)量為15g，則混合氣體中H2的質(zhì)量是         g。
（2分）1g

試題分析：設(shè)氫氣和CO的物質(zhì)的量都是x，則根據(jù)n＝m/M可知，28g/mol×x＋2g/mol×x＝15g，解得x＝0.5mol。所以氫氣的質(zhì)量是2g/mol×0.5mol＝1g。
點評：該題關(guān)鍵是根據(jù)阿伏加德羅定律得出氫氣和CO的物質(zhì)的量相等，然后依據(jù)條件列式計算即可。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

質(zhì)量相同的兩種氣體A、B，在同溫同壓下，A的密度小于B，下列說法錯誤的是(      )
A.A的體積比B大
B.A的摩爾質(zhì)量比B大
C.A的分子數(shù)比B多
D.A的物質(zhì)的量比B大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）．標準狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積比和質(zhì)量比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對相同質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關(guān)系正確的是
①含氧原子個數(shù)比為2：3   ②含硫原子個數(shù)比為1：1
③含硫元素質(zhì)量比為5：4   ④含氧元素質(zhì)量比為5：6
A．①②B．①②③④C．①②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.5mol金屬鈉投入到足量水中，得到溶液a；將0.5molMg投入到與水等質(zhì)量的足量鹽酸中，得溶液b，則a和b的質(zhì)量關(guān)系為                                 （    )
A．a(chǎn)=bB．a(chǎn)>bC．a(chǎn)<bD．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下,13g某氣體的分子數(shù)與14g一氧化碳分子數(shù)相等,則該氣體的密度為（  ）
A．11.6g/LB．1.16g/LC．12.5g/L D．1.25g/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）0.5mol H2SO4的質(zhì)量是  g，含   個氧原子，能和   molNaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與   mol H3PO4或標準狀況下   L HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸來配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀硫酸。可供選擇的儀器有：①玻璃棒�、跓俊、蹮、芡斜P天平�、萘客病、匏幊住�
請完成下列問題：
(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有________(填代號)，
除上述儀器外，還缺少的必要儀器是                                 
(2)經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為________，現(xiàn)有①10 mL　②25 mL  ③50 mL�、�100 mL四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________(填代號)。
(3)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤的是_____         ___________，能引起誤差偏高的有_____        ___(填代號)。
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中�、蹖饬蛩嶂苯拥谷霟�，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸　④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出�、蒉D(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水�、薅ㄈ輷u勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線�、叨ㄈ輹r，俯視標線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2.3克鈉投入W克水中，所得溶液中Na＋與水分子個數(shù)之比1：100，溶液密度為1.2g.ml-1，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A．W=181.8
B．此過程中，水被還原，共得到0.1NA個電子
C．所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為2.174%
D．僅據(jù)上述條件無法求算所得溶液的物質(zhì)的量濃度

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