Question

20．在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�

• A． 25℃，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液中：ClO^-、Cl^-、K⁺、HSO₃^-
• B． 無色強(qiáng)酸性溶液中：Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、[Cu（NH₃）₄]²⁺
• C． 水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-13 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-
• D． 加入Al能放出H₂的溶液中：NH₄⁺，SO₄^2-，Br^-，NO₃^-

Answer 1

分析 A．25℃，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，次氯酸根離子能夠氧化亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子能夠與氫氧根離子發(fā)生中和反應(yīng)；
B．強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，[Cu（NH₃）₄]²⁺為有色離子，且能夠與氫離子反應(yīng)；
C．水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-13 mol•L^-1的溶液為酸性或堿性溶液，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)；
D．加入Al能放出H₂的溶液中存在電離氫離子或氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，硝酸根離子在酸性條件下與鋁反應(yīng)不會生成氫氣．

解答 解：A．25℃，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液中存在大量氫氧根離子，ClO^-、HSO₃^-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，HSO₃^-與氫氧根離子發(fā)生中和反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．[Cu（NH₃）₄]²⁺為有色離子，且[Cu（NH₃）₄]²⁺能夠與強(qiáng)酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-13 mol•L^-1的溶液中存在大量氫氧根離子或氫離子，Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．加入Al能放出H₂的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，NH₄⁺與氫氧根離子反應(yīng)，NO₃^-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不會生成氫氣，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．